Question

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．

（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．

（学生板演）该反应的化学方程式_____．

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？

（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是_____．

（实验探究）

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____．

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	____	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是_____．

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____．

Answer 1

【答案】H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 猜想四 NaOH 有气泡产生 pH试纸直接浸入溶液中 BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在

【解析】

[学生板演]根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；

[假设猜想]根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量：当H2SO4过量时，猜想二：有Na2SO4和H2SO4合理；

当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想三合理；而猜想四为有Na2SO4、H2SO4和NaOH，酸碱不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；

[实验探究]（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．

（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．

[评价反思]（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；

（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；