Question

【题目】某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

（1）复分解反应的发生需要一定的条件。氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为 。

（2）探究烧杯中溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是Ca(OH)2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：可能是 。

【查阅资料】CaCl2溶液显中性。

【进行实验】

实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若 ，说明猜想一不正确。

实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若 ，说明猜想二不正确，猜想三正确。

实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的 （填序号）不能说明猜想三正确。

A、紫色石蕊 B、氢氧化铜 C、硝酸银 D、锌

【反思与拓展】

①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。

②要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2 ，应向烧杯中加入过量的 。

③实验室欲中和100g 7.3% 的盐酸，至少需要多少克熟石灰？

Answer 1

【答案】（1）有水生成

（2）【猜想】CaCl2和HCl

【进行实验】溶液不变红色；有气泡产生；C

【反思与拓展】

①反应物之间是否恰好完全反应 ②CaCO3 ③7.4g

【解析】

试题分析：（1）复分解反应发生的条件是生成物中有水、沉淀或气体生成；

（2）氢氧化钙与盐酸反应生成的是氯化钙和水，反应后的溶液中的溶质要考虑到反应物过量的情况，那么反应后烧杯中的溶质可能是：氯化钙或氯化钙和氢氧化钙或氯化钙和稀盐酸；

氢氧化钙溶液呈碱性，氯化钙呈中性，故若含有氢氧化钙，滴入无色酚酞会变成红色，若没有变色说明没有含有氢氧化钙，则猜想一错误；

若是氯化钙和盐酸的混合物，那么加入碳酸钠，加入的碳酸钠先与盐酸反应产生气泡，盐酸反应完全后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；

猜想三正确即要指明含有盐酸，加入硝酸银不管是否含有盐酸均会产生氯化银这种白色沉淀；

【反思与拓展】

①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物之间是否恰好完全反应；

②要把溶液中盐酸除去，故要加入碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

③氢氧化钙与盐酸反应生成的是氯化钙和水，利用化学方程式根据反应的质量比即可计算出氢氧化钙的质量；

设至少需要熟石灰的质量为x

2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O

2×36.5 74

100×7.3% x

x =

= 7.4g

答：略