Question

如图为KNO₃和NaCl两种固体物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t₁℃时，KNO₃和NaCl的溶解度________（填“相等”或“不相等”）．
（2）点p的含义是________．
（3）要使KNO₃的溶解度增大，采取的方法是________．
（4）t₂℃时，将饱和KNO₃溶液的温度降到t₁℃，溶液中溶质的质量分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）把接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取的方法是
________（写一种）．

Answer 1

解：（1）t₁℃时，KNO₃和NaCl的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者的溶解度相等；
（2）点p的含义是t₂℃时，KNO₃的溶解度为60g（或t₂℃时，KNO₃的溶解度为60g/100g水）；
（3）KNO₃的溶解度随温度的升高而增大，所以要使KNO₃的溶解度增大，可采取升温的方法；
（4）KNO₃的溶解度随温度的降低而减小，所以饱和溶液中溶质的质量分数也随温度的降低而减小；
（5）KNO₃的溶解度随温度的升高而增大，所以把接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取增加溶质、蒸发溶剂、降温的方法；
故答案为：（1）相等；
（2）t₂℃时，KNO₃的溶解度为60g（或t₂℃时，KNO₃的溶解度为60g/100g水）；
（3）升高温度；
（4）减小；
（5）增加溶质（或蒸发溶剂、降低温度）．
分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度；
（3）据KNO₃的溶解度曲线分析解答；
（4）KNO₃的溶解度随温度的降低而减小，所以饱和溶液中溶质的质量分数也随温度的降低而减小；
（5）不饱和溶液变为饱和溶液的常用方法是增加溶质、蒸发溶剂、降温，并结合KNO₃的溶解度随温度变化情况分析解答．
点评：掌握溶解度曲线的应用、不饱和溶液和饱和溶液的转化方法等知识，并能结合题意灵活分析解答问题．