Question

【题目】某同学在实验室取9.8g未知浓度的硫酸溶液于烧杯中，滴加一定溶质质量分数的氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，共用去10g氯化钡溶液，过滤后所得滤液质量为17.47g．（反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl）

（1）根据质量守恒定律，可知生成硫酸钡的质量为_________；

（2）请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】(1)2.33g

(2)解：设，硫酸溶液中溶质的质量为X

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

98 233

X 2.33g

=

X=0.98g

则，硫酸溶液中溶质的质量分数为X100%=10%

答：硫酸溶液中溶质的质量分数为10%

【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。所以硫酸钡的质量=9.8g+10g-17.47g=2.33g．（2）设硫酸溶液中溶质的质量为X

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

98 233

X 2.33g

=

X=0.98g

则，硫酸溶液中溶质的质量分数为X100%=10%

答：硫酸溶液中溶质的质量分数为10%