【题目】(1)水是生命之源,通过化学学习,我们进一步认识到水的重要作用。
①在一些家用净水器中会使用活性炭,因为它具有 _____________作用从而可以净化水;
②硬水会给生产和生活带来很多不便,日常生活中常用 ______________方法把硬水转化为软水;
③X物质常用于饮用水消毒,制取X物质的化学方程式为:2NaClO 2+Cl 2=2X+2NaCl,则X的化学式是 ________________。
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请据图回答下列问题:
④_______℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等.
⑤t3℃时,将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t2℃时___(选填“甲”、“乙”或“丙”)变为不饱和溶液.
⑥t1℃时,甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为___________.
【答案】 吸附 煮沸 ClO 2 t2 丙 丙>乙>甲
【解析】(1)①活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,常用于家用净水器中净水;②加热煮沸的方法能将硬水中含有的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的钙镁化合物,从而降低水的硬度,生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度;③根据反应的化学方程式Ca(ClO)2+CO2+X═CaCO3+2HClO,反应物中钙、氯、氧、碳原子个数分别为1、2、4、1,反应后的生成物中钙、氯、氧、碳、氢原子个数分别为1、2、5、1、2,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O;
(2)④t2℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等;⑤将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃时,因为甲和乙的溶解度随着温度的降低而减小,所得溶液仍为饱和溶液;丙物质的溶解度随着温度的降低而增大,所以丙物质变成不饱和溶液;⑥饱和时质量分数的计算式,即溶解度大则溶质的质量分数大;t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为:丙>乙>甲,饱和溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为丙>乙>甲。
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【题目】下列有关催化剂的说法正确的是
A.二氧化锰是催化剂
B.催化剂可以增加反应物的质量
C.在化学反应前后催化剂的化学性质已经改变
D.催化剂能改变化学反应速率
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【题目】类推是化学学习中常用的思维方法,以下类推结果中正确的是( )
A. 铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B. 置换反应一定有单质生成,有单质生成的反应不一定是置换反应
C. 氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D. 燃烧一般都伴随着发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
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【题目】下列观点正确的是
A.构成物质的微粒有分子、原子、离子
B.水变成水蒸气,水分子的体积变大了
C.铁在空气中剧烈燃烧,火星四射
D.化合反应包含氧化反应
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【题目】下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂,其中属于氧化物的是
A.氯气(Cl2) B.臭氧(O3)
C.漂白粉[主要成分Ca(ClO)2] D.二氧化氯(ClO2)
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【题目】请结合下列实验装置,回答有关问题。
(1)写出仪器a和b的名称:a ,b 。
(2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气,应选择的装置为 (填字母),发生反应的化学方程式为 。
(3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳,应选择的装置为 (填字母)。在一定条件下,二氧化碳气体会变成固体,固体二氧化碳叫做 。
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【题目】某同学在实验室取9.8g未知浓度的硫酸溶液于烧杯中,滴加一定溶质质量分数的氯化钡溶液,直到不再产生沉淀为止,共用去10g氯化钡溶液,过滤后所得滤液质量为17.47g.(反应的化学方程式为:H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl)
(1)根据质量守恒定律,可知生成硫酸钡的质量为_________;
(2)请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。
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