【题目】用化学用语填空:
(1)构成水的微粒是_________; (2)二氧化硫中硫元素显+4价__________;
(3)两个锌离子_________; (4)空气中含量最多的气体是__________;
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【题目】请你用燃烧和灭火的知识回答下列问题:
加油站、面粉厂和煤矿的矿井内,必须严禁烟火的原因是______;
“火立熄”是一种新型的家用灭火用品,它接触到火焰秒后炸开,放出不可燃性的气体,同时释放的粉末覆盖在燃烧物上,使火焰熄灭,其灭火原理是______。
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【题目】天然气作为燃料已进入千家万户,天然气主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是______。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢?某研究性学习小组对此展开探究:
(提出猜想)生成物中一定有水,可能有CO2和CO。
(1)(实验探究)该小组同学将燃烧生成的混合气体依次通过如图所示装置,验证猜想。(提示:一氧化碳具有还原性,在加热或高温条件下能与金属氧化物反应)
(现象与结论)①观察到A中______,证明混合气体中有CO2。
②C中浓硫酸的作用是______。
③观察到D中粉末由黑色变成______色,证明混合气体中有CO。
(2)(交流与讨论)小武认为:从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳,那么B中
NaOH溶液的作用是______。为了得到更可靠的结论,同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置,则该装置的作用______。
(3)小文则提出:从环保的角度看,此装置有一个不足之处,你认为是______。
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【题目】如图1所示,A、B、C为三种物质的溶解度曲线,请根据图示信息回答下列问题。
(1)t2℃时,A、B、C三种物质中溶解度最小的是_____。
(2)t1℃时,将30gB物质投入50g水中,充分溶解,温度不变,所得溶液为_____溶液(填“饱和或“不饱和”)。
(3)t2℃时,将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。
(4)若从混有少量B的A物质中提取较纯净的A,可通过_____方法实现。
(5)t1℃时,欲用100g物质A的饱和溶液配制10%的A溶液,需要加水_____g,需要烧杯、量筒、胶头滴管、_____等仪器。
(6)如图2所示,向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后,锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。请解释原因_____。
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【题目】如图是实验室制取并收集气体的常见装置。
(1)图中a的仪器名称是______,实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式:______。
(2)若用C装置制取二氧化碳,其优点是:______,若用A装置作为发生装置,如何检查装置气密性:(可以添加需要的仪器)______。
(3)若用D装置收集氢气,则气体从______(填字母,下同)进入。若用E装置收集,则气体从______进入。
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【题目】下列A~F是初中化学中的六个实验,请按要求填空:
(1)A实验中盛放稀盐酸的仪器名称是_____,F实验中搅拌的目的是_____.
(2)B实验说明氧气的体积约占空气的_____,实验成功的关键是_____(填序号)
①装置气密性好;②实验前夹紧止水夹;③红磷过量或足量;④冷却后再打开止水夹;⑤要选用教室内的空气.
(3)E实验的全过程观察到的现象是_____.发生反应的化学方程式为_____.
(4)上述实验中能达到实验目的且正确的是_____(填字母)
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【题目】钢铁是重要的金属材料,在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I.铁的应用
(1)高科技产品“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜,称之为“双吸剂”,因为它能吸收空气中的_________。
II.铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂,将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题:
(1)写出以赤铁矿为原料,在高温下炼铁的化学方程式:__________________;
(2)高炉炼铁中,焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外,还能______________;
Ⅲ.铁的活动性探究
现用一定量的AgNO3和Cu (NO3)2混合溶液,进行了如图所示的实验,并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究.
(提出问题)溶液A中的溶质可能有哪些?
(作出猜想)
①只有Fe(NO3)2
②有Fe (NO3)2、Cu (NO3)2
③ 有Fe (NO3)2、AgNO3
④ 有Fe (NO3)2、Cu (NO3)2、AgNO3
(交流讨论)不合理的猜想是__(填标号),其理由是_______
(实验探究)根据如表中的实验步骤及现象,完成表中的实验结论
实验步骤 | 现象 | 实验结论 |
取少量固体B,滴加 稀盐酸 | 有气泡产生 | 溶液A中的溶质成分符合 猜想_____.固体B中的金属成分是________. |
Ⅳ.生铁中铁含量的测定
某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁,杂质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数,他们取五份样品,分别加稀硫酸反应.测得部分数据如下,请根据有关信息回答问题.
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
取样品质量(g) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
取稀硫酸质量(g) | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 |
产生气体质量(g)/span> | 0.2 | a | 0.6 | 0.8 | 0.9 |
(1)a的数值为______.
(2)列式计算该样品中单质铁的质量分数______.
(3)第5次实验结束后,所得到溶液中溶质的化学式为_______.
(4)第1次实验结束后,所得到溶液中溶质质量分数______?列式计算写过程。
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙大
B. 10℃时,甲、乙饱和溶液溶质的质量相同
C. 20℃时,把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%
D. 将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃,甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变
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【题目】自然界中无时不在进行着氧气、二氧化碳、水等等物质的变化人与自然要和谐发展。
(1)植物的光合作用可表示为:二氧化碳+水淀粉+氧气,其中淀粉化学式为(C6 H10 O5 )n],属于______(填“单质“或“化合物“)。
(2)爱护水资源人人有责。下列属于“国家节水标志“的是______(填字母)。
(3)如图电解水正极产生的气体是______,正、负两极产生气体的体积比为______,反应的化学方程式是______。
(4)每年全世界因铁制品生锈而浪费大量铁资源和能源。铁制品生锈是铁与______和______发生化学反应。近年来铝制品的使用范围很广是因为铝有良好的抗腐蚀性。铝抗腐蚀性强的原因是______。
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