Question

【题目】将铜和氧化铜混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），过滤后所得溶液的质量为108g．（结果精确到0.1）
（1）铜（填“能”或“不能”）与稀硫酸反应，因为 ．
（2）求原混合物中铜的质量．
（3）求反应后滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）不能,在金属活动性顺序中,铜在氢的后面,不能与稀硫酸反应
（2）解：混合物中铜的质量为11.2g+100g﹣108g=3.2g；

混合物中氧化铜的质量为11.2g﹣3.2g=8g

（3）解：设生成硫酸铜的质量为x．

CuO+H2SO4=	CuSO4+H2O
80	160
8g	x

x=16g

反应后滤液中溶质的质量分数= 100%≈14.8%

【解析】（1）在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应；根据质量守恒定律可以算出氧化铜的质量，从而计算出铜的质量，利用氧化铜的质量，再根据化学方程式即可计算出生成的硫酸铜的质量。
故答案为：不能；在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应；混合物中铜的质量为11.2g+100g﹣108g=3.2g；

混合物中氧化铜的质量为11.2g﹣3.2g=8g；
解：设生成硫酸铜的质量为x．

CuO+H2SO4=	CuSO4+H2O
80	160
8g	x

x=16g

反应后滤液中溶质的质量分数= 100%≈14.8%
答：反应后滤液中溶质的质量分数为14.8%.

本题主要考察金属的活泼性，活泼金属能够置换出盐中活泼性弱的金属；在化学中，参加反应的物质总质量等于新生成的物质总质量；各物质的质量之比等于相对分子量乘以化学计量数之比。