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    小红同学夏天去海边旅游，捡了许多美丽的贝壳（如图所示，贝壳的主要成分是碳酸钙）．为测定这些贝壳中碳酸钙的质量分数，小红进行了如下实验：①将贝壳研成粉末，称取一定质量的贝壳粉末放在洁净的烧杯中；②向烧杯中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，过滤；③将滤渣烘干，称得质量为1g；④将滤液蒸干，称得固体质量为21.09g．请计算：这些贝壳中碳酸钙的质量分数．
    （假设贝壳中除碳酸钙外，其他成分不含钙元素，不溶于水，也不与稀盐酸反应．）

    解：由题意可知，贝壳中杂质的质量为1g，生成的氯化钙的质量为21.09g．
    设碳酸钙的质量为X
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100 111
    X 21.09g
    解得：X=19g
    贝壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=95%
    答：贝壳中碳酸钙的质量分数是95%．
    分析：根据碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，不反应的是贝壳中的杂质．将滤液蒸干，得到的固体是氯化钙，质量为21.09g．由氯化钙的质量可求出碳酸钙的质量，贝壳的总质量就是杂质和碳酸钙的质量之和，即可求出贝壳中碳酸钙的质量分数．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．解题的关键审清题意，找出杂质及生成的氯化钙的质量，即可计算．
    练习册系列答案
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    （假设贝壳中除碳酸钙外，其他成分不含钙元素，不溶于水，也不与稀盐酸反应．）

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    （假设贝壳中除碳酸钙外，其他成分不含钙元素，不溶于水，也不与稀盐酸反应．）
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    （假设贝壳中除碳酸钙外，其他成分不含钙元素，不溶于水，也不与稀盐酸反应．）

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