Question

小红同学夏天去海边旅游，捡了许多美丽的贝壳（如图所示，贝壳的主要成分是碳酸钙）．为测定这些贝壳中碳酸钙的质量分数，小红进行了如下实验：①将贝壳研成粉末，称取一定质量的贝壳粉末放在洁净的烧杯中；②向烧杯中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，过滤；③将滤渣烘干，称得质量为1g；④将滤液蒸干，称得固体质量为21.09g．请计算：这些贝壳中碳酸钙的质量分数．
（假设贝壳中除碳酸钙外，其他成分不含钙元素，不溶于水，也不与稀盐酸反应．）

Answer 1

分析：根据碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，不反应的是贝壳中的杂质．将滤液蒸干，得到的固体是氯化钙，质量为21.09g．由氯化钙的质量可求出碳酸钙的质量，贝壳的总质量就是杂质和碳酸钙的质量之和，即可求出贝壳中碳酸钙的质量分数．

解答：解：由题意可知，贝壳中杂质的质量为1g，生成的氯化钙的质量为21.09g．
设碳酸钙的质量为X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111
  X        21.09g

100

111

=

X

21.09g

   解得：X=19g
贝壳中碳酸钙的质量分数为：

19g

19g+1g

×100%=95%
答：贝壳中碳酸钙的质量分数是95%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．解题的关键审清题意，找出杂质及生成的氯化钙的质量，即可计算．