Question

【题目】实验室中有一包由 KCl、MgSO4，和CaCl2组成的固体很合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的 KCl，设计了如下实验方案。请你回答下列问题：

（1）X 溶液与 Ba(OH)溶液反应的化学方程式是_____

（2）Y 溶液中溶质的化学式是_____

（3）该实验中盐酸的作用是_____

（4）蒸发过程中玻璃棒的作用是_____

（5）原固体样品中含KClm1g，最后到KCl的固体 m2g，则 m1_____m2（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

【答案】MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg (OH)2↓ K2CO3 除去过量的OH-和CO32- 防止液体飞溅 ＜

【解析】

此题为物质的鉴别与分离这一类型的题目。此类题目首先要明白混合物各种物质的物理化学性质，熟悉其所对应的的反应，并同时对实验各个目的要明确，就是这一类型题目解题的关键。

（1）三种杂质中，只有硫酸镁与氢氧化钡反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀。故方程式为MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg (OH)2↓

（2）因题意要提纯KCl，因此要保证不能引入新的杂质，因此所加Y试剂的阳离子为K+，阴离子要能与Ca2+和Ba2+反应，常见可选离子为CO32-，综合为K2CO3

（3）综合整个流程：加氢氧化钡时，除去了溶液中的Mg2+和SO42-，引入了Ba2+和OH-；加入碳酸钾时，除去了Ca2+和过量的Ba2+，引入了CO32-。经过上述步骤，引入了OH-和CO32-两种杂质离子，而盐酸能与两者都反应。所以加盐酸的目的就是除去OH-和CO32-。

（4）征伐过程中玻璃棒是为了使受热均匀，不至于局部过热造成的液滴飞溅。

（5）整个过程中因加入了K2CO3和HCl，相当于增加了KCl的质量，因此m1＜m2

故答案为MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg (OH)2↓；K2CO3；除去过量的OH-和CO32-；防止液体飞溅；＜