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    2．如图是元素周期表中前三周期元素原子的结构示意图，请回答下列问题：

    （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是A（填字母）．
    A．质子数不同           B．中子数不同           C．相对原子质量不同
    （2）1869年，B（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表．
    A．张青莲               B．门捷列夫             C．拉瓦锡
    （3）硫原子的核电荷数为16．
    （4）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是最外层电子数相同，它们在化学反应中都易失去（填“得到”或“失去”）电子，形成阴离子（填“阴离子”或“阳离子”），铝元素与氯元素形成化合物的化学式是AlCl3．
    （5）M2-与Ne 核外电子排布相同，则M元素的名称为氧元素．已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为a-8．
    （6）观察图中元素的原子结构示意图，你发现的规律同一周期中，各原子的电子层数相同（或同一周期中，各原子最外层电子数依次递增）．

    分析 （1）根据根据质子数决定元素的种类分析解答；
    （2）根据门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期分析回答；
    （3）根据原子结构示意图来分析；
    （4）根据元素的周期律、最外层电子数以及化合物的化学式的写法来分析；
    （5）根据微粒的结构以及相对原子质量=质子数+中子数来分析；
    （6）根据元素周期表所提供的信息分析解答．

    解答 解：（1）不同元素间最本质的区别是质子数不同；故填：A；
    （2）1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表的是门捷列夫；故填：B；
    （3）硫原子核内有16个质子，而在原子中质子数=核电荷数，所以可以判断硫原子的核电荷数为16，故填：16；
    （4）氟元素与氯元素的原子最外层电子数相同，故位于同一纵行，它们的最外层均为7个电子，在化学变化中易得到一个电子，形成阴离子；在化合物中，铝元素显+3价，氯元素显-1价，故二者组成的化合物的化学式为AlCl3；故填：最外层电子数相同；得到；阴离子；AlCl3；
    （5）M2-是由M原子得到2个电子形成的，其核外有10个电子，则M核外有8个电子，核电荷数为8，是氧元素；因为相对原子质量=质子数+中子数，所以氧原子核内的中子数为：a-8．故填：氧元素；a-8；
    （6）元素周期表内含的规律比较多，只要善于总结就能发现，例如：同一周期，从左到右，原子序数依次增大；同一周期，从左到右，原子的最外层电子数依次增大等．故填：同一周期中，各原子的电子层数相同（或同一周期中，各原子最外层电子数依次递增）  （其他合理答案均可）．

    点评 本题考查学生对元素周期表知识的总结应用能力，元素周期表是学习化学的重要工具，在学习中，要利用好这个工具．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市2017届中考第二次模拟考试化学试卷 题型：选择题

    下列图像与对应的叙述相符合的是

    A. 加热一定质量的高锰酸钾

    B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液

    C. 向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁

    D. 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中

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    科目：初中化学 来源：【全国市业模拟考试（一）化学试卷 题型：选择填充题

    下列各组中的两种物质在同一个化学反应中不能同时生成的是（ ）

    A. Zn、CuCl2 B. Na2SO4、H2O C. H2、O2 D. CaCO3、H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

    提出问题：这瓶溶液是什么溶液？
    获得信息：酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
    提出猜想：这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
    猜想三：碳酸钠溶液．
    实验推断：
    （1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液；
    （2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
    （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠．
    小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
    继续探究：另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
    实验结论：这瓶溶液是NaOH溶液．
    探究启示：实验取完药品后应立即盖好瓶盖．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质均属于纯净物的是（　　）
    A．清新的空气 蒸馏水
    B．冰水混合物 液氧
    C．红磷 高锰酸钾完全分解后的剩余固体
    D．稀有气体 食醋

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．属于化学变化的是（　　）
    A．冰雪融化B．铁钉生锈C．酒精挥发D．湿衣晾干

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．学校化学兴趣小组知道二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作为过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
    （1）【问题】Al2O3 能不能作为过氧化氢分解的催化剂呢？
    （2）【猜想】Al2O3 能作为过氧化氢分解的催化剂．
    （3）[实验验证]
    实验步骤实验现象实验结论
    实验一取一支试管，倒入少量的过氧化氢，然后将带火星的木条伸入试管中木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解放出的氧气很少
    实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃Al2O3能加快过氧化氢的分解速率
    （4）【结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故 Al2O3能作为过氧化氢分解的催化剂．
    （5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明 Al2O3能作为过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验．
    实验三：【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变． 
    【实验步骤】
    ①准确称量 Al2O3（少量）的质量；
    ②完成实验二；
    ③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量；
    ④对比反应前后 Al2O3的质量．
    【讨论】如果 Al2O3在反应前后质量不变，则说明 Al2O3可以作为过氧化氢分解的催化剂．
    （6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：
    探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请分析图1中信息回答有关问题：

    （1）图1中8号元素的一个原子在化学反应中易得到2个电子；图1中8号元素的一个原子在化学反应中易得到2个电子；11号元素易失去电子，其形成离子的符号是Na+；日本福岛核电站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，请根据图2推断碘在周期表中位于第五周期．
    （2）分析图1信息，你能得出的规律是：
    横行规律（任写一条）同一周期中，原子的核外电子层数相同，或最外层电子数从左向右逐渐增多，
    纵行规律（任写一条）自上而下，最外层电子数相等（或电子层数依次增多）．

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    12．下列图象能表示过氧化氢和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在混合物中的质量分数随时间变化图的是（　　）
    A．B．C．D．

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