[题目]李华同学为了测定某稀盐酸中氯化氢的质量分数.他在20g稀盐酸中滴加5.6%的氢氧化钾溶液.反应完全共用去氢氧化钾溶液l00g.(化学反应方程式为:HCl + KOH = KCl+H2O)请计算:(1)稀盐酸中中氯化氢的质量分数.(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

【题目】李华同学为了测定某稀盐酸中氯化氢的质量分数，他在20g稀盐酸中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液l00g。

(化学反应方程式为：HCl + KOH = KCl+H2O)

请计算：(1)稀盐酸中中氯化氢的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【答案】 (1)18.3% 。(2)6.2%

【解析】本题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。

l00g5.6%的氢氧化钾溶液中KOH的质量= l00g×5.6%=5.6g

设：稀盐酸中氯化氢的质量为x，生成的氯化钾的质量为y

KOH + HCl = KCl+H2O

56 36.5 74.5

5.6g x y

x=3.65g

y=7.45g

(1)稀盐酸中氯化氢的质量分数= ×100%=18.3%。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=6.2%。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】20℃时食盐的溶解度为36 g，在该温度下，将20 g食盐溶于100 g水中配制溶液甲。取30 g甲溶液，加入6 g食盐晶体得到溶液乙。则甲、乙两种溶液中溶质的质量分数正确的一组是 ( )

A. 甲：16.7% 乙：30.6% B. 甲：20% 乙：30.6%

C. 甲：20% 乙：26.5% D. 甲：16.7% 乙：26.5%

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下图是初中阶段常见的实验装置图，请回答下列问题：

（1）小华同学用A装置验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是______。

（2）小明同学用B装置探究可燃物燃烧的条件。（资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃；白磷燃烧生成的五氧化二磷会刺激人体呼吸道，在空气中可与水蒸气反应生成一种剧毒物质-偏磷酸）。水中的白磷不燃烧，是因为______________。罩上仪器a的作用是_____________，对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是_____________。

（3）小刚同学用C装置模拟工业炼铁的原理，请写出硬质玻璃管内CO与Fe3O4发生反应的化学方程式__。

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题。

(1)图中标有①的仪器名称是_______________。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为____,应选择的发生装置是_____,应选择的收集装置是_____。将点燃的硫粉伸入盛满氧气的集气瓶中观察到火焰的颜色为_____。

(3)实验室制取二氧化碳,应选择的发生装置是________,反应的化学方程式为___________若用F装置收集二氧化碳,检验二氧化碳收集满的方法是______________。

(4)某实验小组的同学设计以下装置,准确称量1.0g铜锌合金,加入足量的盐酸,充分反应后通过测定生成氢气的体积,计算铜锌合金中锌的质量分数。

①实验前将块状合金加工成碎屑,目的是_________,装置中塑料软管的作用是______

②实验时反应的化学方程式为__________

③实验测得氢气的体积是0.224L,在该实验条件下氢气的密度为0.089g·L-1,该铜锌合金中锌的质量分数是____

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量/g	10.8	9.6	8.1	8.1

试计算：

(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为____________g；

(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为____________。

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液。已知这种蓝色溶液是氯化铜溶液。

(1)探究产生的气体是什么。

【猜想】①可能是氢气；②________________③________________。(填两种即可)

【实验】请你针对②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。

______________________________________________________________________。

(2)从蓝色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：

①加入过量的A的目的是________________________，反应化学方程式为____________________________。

②加入足量B的目的是________________，如何确定此目的已经达到？________________________________________________________。

(3)已知“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)2CO3。请推测“铜锈”是铜与空气中的________________共同作用的结果。试写出用稀盐酸除去“铜锈”的化学方程式________________________________________________________________。