Question

【题目】如图所示，两只U型管中分别加入纯净、等质量的铝粉和铁粉，同时将两端注射器内的液体（等质量、浓度为20%的稀硫酸）快速注入U型管中。

（1）写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式 。

（2）反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，若仅有一只U型管内的硫酸有剩余，则是 （填“左”或“右”）端的U型管。

（3）若将铝粉和稀硫酸换成其他两种化合物（或其溶液），也能观察到气球明显膨胀，这两种物质可能是（写化学式） 。

Answer 1

【答案】（1）Fe+ H2SO4＝H2↑+ FeSO4 （2）右 （3）Na2CO3 HCl

【解析】

试题分析：（1）铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式为：Fe+ H2SO4＝H2↑+ FeSO4

（2）根据化学方程式：Fe+ H2SO4＝H2↑+ FeSO4中H2与H2SO4的质量关系为2:98，2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑中H2与H2SO4的质量关系为2:98，反应结束后，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，说明左端产生的氢气更多，故若仅有一只U型管内的硫酸有剩余，则是右端的U型管

（3）若将铝粉和稀硫酸换成其他两种化合物（或其溶液），要观察到气球明显膨胀，则说明两者混合会反应生成气体，故这两种物质可能是Na2CO3 和稀HCl等