Question

13．称取5.8g某生铁样品放入100g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.2g氢气．试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算对应的溶液中的溶质的质量分数．化学方程式计算不可以使用混合物的质量，本题的5.8g和100g都是混合物的质量．

解答 解：设生成0.2g氢气消耗的HCl的质量为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
        73               2
         x               0.2g
$\frac{73}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=7.3g
则所用稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．