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    用元素符号或化学式表示
    (1) 二氧化硫分子___________；    
    (2) 天然气的主要成分______________；
    (3) 2个氮原子__________；       
    (4) 保持二氧化碳化学性质的最小粒子________ 。

    (1)SO2 ；
    (2)CH4；
    (3)2N；
    (4)CO2
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．现在你认为该观点
    错误
    （选填“正确”或“错误”）．
    （2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图分别表示为：

    右图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置．

    （3）上表中硫元素的每个原子需要得到
    2
    个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式为
    Na2S
    ．
    （4）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为
    +3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    14、（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．现在你认为该观点
    错误
    （选填“正确”或“错误”）．
    （2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构、示意图分别表示为：
    如图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置．
    （3）上表中硫元素的每个原子需要得到
    2
    个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式为
    Na2S
    ．
    （4）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为
    +3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．
    现在你认为该观点
    错误
    错误
    （选填“正确”或“错误”）．
    （2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图分别表示为
    和
    ．

    如图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将氧、铝两种元素填入表中相应位置．

    （3）在化学变化中，硫原子需要得到
    2
    2
    个电子才能形成相对稳定结构，这种具有相对稳定结构
    的硫原子带有
    2
    2
    个单位的
    负
    负
    （选填“正”或“负”）电荷，通常称为
    硫离子
    硫离子
    ，用符号
    记为
    S2-
    S2-
    ．它与Na+ 形成化合物的化学式为
    Na2S
    Na2S
    ．
    （4）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为
    +3
    +3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    元素周期表是同学们学习化学的重要工具．请根据铝元素的“身份证”（见图），在图中的横线上填写有关铝元素的6个信息．

    （1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．现在你认为该观点
    错误
    错误
    （选填“正确”或“错误”）．
    （2）现代化学上，氧、镁两元素的原子结构示意图分别如图所示：下表是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置．
    1H 2He
    3Li 4Be 5B 9F 10Ne
    11Na 14Si 16S 17Cl 18Ar
    （3）上表氯元素的每个原子需要得到
    1
    1
    个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与镁离子形成化合物的化学式为
    MgCl2
    MgCl2
    ．
    （4）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为
    +3
    +3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．现在你认为该观点
    错误
    错误
    （选填“正确”或“错误”）．

    （2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图图2分别表示为：
    图1是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置．
    （3）上表中硫元素的每个原子需要得到
    2
    2
    个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式为
    Na2S
    Na2S
    ．
    （4）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．请你分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是
    逐渐减小
    逐渐减小
    ．

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