Question

（1）实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验

①要制取较多的O₂用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是         （填序号），收集氧气应采用            法。
②提纯初盐时，过滤需要选用上述仪器中的       （填序号），出此之外还缺少的仪器是滤纸、         、             （填名称）。
（2）美羊羊同学的购物袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe;作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe₂O₃,灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe。
【实验设计】装置如下图所示：

【实验预测与分析】
①要证实样品中含有CaCO₃，观察到的实验现象是              ，B中发生反应的化学方程式为                       。
②若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是                   ，此时C装置的作用是                
③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式        。

Answer 1

（1）①a、d、f         向上排空气
②e、h      漏斗      玻璃棒
（2）①样品表面有气泡产生      CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
②无水硫酸铜由白色变成蓝色        干燥气体
③Ca(OH)₂

（1）①制取较多的O₂，应用锥形瓶，制取过程中可以添加反应物，应用长颈漏斗．并用f封闭锥形瓶和导出气体．因氧气的密度大于空气的密度，并不易溶于水，所以可以用向上排空气法或排水法收集气体．
故答案为：a、d、f；向上排空气或排水；
②过滤要用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒等．
（2）①若样品中含有CaCO₃，CaCO₃能与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到的实验现象是样品表面有气泡产生；生成的气体二氧化碳进入B，与其中的其中的澄清石灰水反应，化学反应式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案为：样品表面有气泡产生；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
②若样品中含有Fe，Fe与盐酸反应生成氢气，氢气到达D装置后还原氧化铜，同时有水蒸气生成，水蒸气进入E装置，我们可以看到E中的无水硫酸铜变蓝；C装置中浓硫酸具有很好的吸水性，可用来干燥气体．
故答案为：无水硫酸铜由白色变成蓝色；干燥气体；
③因为小袋上面标有成分：CaO、Fe，其中的CaO会吸收空气中的水分，生成Ca（OH）₂，所以灰白色粉末中还应该有Ca（OH）₂．
故答案为：Ca（OH）₂．