【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
目的 | A检验溶液是否是碱溶液 | B验证氢气 |
操作 | ||
现象 | 溶液变蓝 | 气体燃烧,烧杯内壁有水雾 |
结论 | 该溶液为碱溶液 | 该气体为氢气 |
目的 | C研究溶解吸放热 | D除去H2中HCl气体 |
操作 | ||
现象 | 红墨水液面左端下降右端上升 | 瓶中长导管口有气泡冒出 |
结论 | NaOH固体溶解放热 | 获得纯净的氢气 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】如图所示为甲,乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中不正确的是( )
A.P点表示20 °C时甲、乙的溶解度相等
B.30° C时,将30g固体乙加入30g水中,所得溶液中溶质的质量分数为50%
C.20 °C时,甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量可能是:甲>乙
D.10 °C时,分别用10 g水配制饱和溶液,所用固体质量:甲>乙
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。则t2℃时,甲的溶解度等于_____g;t1℃时,20g乙物质投入100 g水中,充分溶解,所得溶液为_____ ( 选填“饱和”或“不饱和”)溶液; t2℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A.t1℃时, 等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲
B.t2℃时,20g 丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
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【题目】下面是左宗棠小朋友和同学们探究气体的制取和收集的活动。
(1)实验室可用B装置制取其中一种气体的化学方程式_____。该气体的收集装置为_____,判断该气体收集满的方法是_____。
(2)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,水溶液成弱碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物制取氨气,同时生成氯化钙和水。制取氨气化学方程式_____,选用的发生装置为_____,原因是_____,收集装置应选用_____,气体应从_____(填a或b)端进入。
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【题目】乙炔是一种常见的有机燃料,将乙炔在纯氧气中燃烧后进行以下实验,已知①含碳元素的物质完全燃烧形成CO2,不完全燃烧生成CO;②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色:
(1)若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取纯氧气,为控制反应速率应选下面发生装置中的__________(填序号)。
(2)将燃烧的产物依次通过A-F装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证:若交换A、B装置的后果是___________________________。
(3)实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色,B、E中澄清石灰水均变浑浊,D中红色粉末变成黑色,由此推断该实验中乙炔燃烧的产物是____________,实验过程中除去CO2的反应的化学方程式是_____________________。
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【题目】小陈在探究氯化钙的性质,进行图甲所示的实验。 试验后,他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液,溶液pH的变化如图所示,下列分析正确的是( )
A. 图甲中实验仪器操作无误
B. 图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生
C. 图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生
D. 图乙中n 点之后溶液中的溶质有 Na2CO3 和 NaCl
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【题目】下面是元素周期表的部分内容,回答有关问题:
(1)第二周期中属于金属元素的有_________(填一种元素名称),它们在化学变化中容易_____电子(填“得到”或“失去”)。
(2)位于第三周期的元素,其原子结构上的相同点是:_________相同。
(3)相同质量的氖气和氩气,所含原子个数较少的是____________。
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【题目】碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%
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