Question

18．现将一种含杂质的锌粒（杂质不与盐酸反应）4g投入盛有足量80g稀盐酸的烧杯中，完全反应后，烧杯中剩余物质的质量为83.9g，求这种锌粒的纯度？（Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）

Answer 1

分析 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出这种锌粒的纯度．

解答 解：由质量守恒定律，生成氢气的质量为4g+80g-83.9g=0.1g．
设参加反应的锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x            0.1g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$      x=3.25g．
这种锌粒的纯度为$\frac{3.25g}{4g}$×100%=81.25%．
答：这种锌粒的纯度为81.25%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．