Question

【题目】某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来20g锌粒样品，并取稀硫酸200g，平均分成4次加入锌粒样品中进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如表：

实验	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	16.75	13.5	10.25	10

（1）样品中锌粒的质量分数是_____。

（2）所用稀硫酸溶质质量分数是_____（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】50% 9.8%

【解析】

解：前三次每次减少3.25g而第四次只减少了0.25g，说明剩余的10g固体为杂质，即锌的质量为20g﹣10g＝10g。则样品中锌粒的质量分数为×100%＝50%。

每50g稀硫酸与3.25g锌恰好完全反应。设所用稀硫酸溶质质量分数为x

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

65 98

3.25g 50gx

x＝9.8%

答：（1）样品中锌粒的质量分数是 50%。

（2）所用稀硫酸溶质质量分数为9.8%。