Question

【题目】有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：

①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液；

②在无色溶液中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤，烘干后称得质量为；

③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；

④在无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。

根据上述实验现象判断，下列说法不正确的是

A.白色粉末中可能含有氯化钠B.无色溶液中含有两种溶质

C.白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜D.步骤③生成的气体质量可能是

Answer 1

【答案】CD

【解析】

本题考查混合物成分的检验。称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；在无色溶液中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明白色沉淀是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；所以中的溶质是氯化钠和氯化钡，在无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，但是加入的氯化钡引入了氯离子，所以原固体粉末中氯化钠不一定存在。通过化学方程式，可以看出，碳酸钡和二氧化碳的质量关系197:44，所以生成的二氧化碳，需要碳酸钡，超过了沉淀的总质量。故选CD。