【题目】归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示,连线表示相互反应)。
(1)为了验证性质,小红将紫色石蕊溶液加到盐酸中,溶液变______色。
(2)图中A代表的物质类别是______。
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈,写出该反应的化学方程式:______________________________________________________。
(4)可用镁条验证性质②,写出该反应的化学方程式:____________________________。
(5)为了验证性质⑤,可选用的物质是______________________(填一种物质名称)。
【答案】红碱Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OMg+2HCl===MgCl2+H2↑碳酸钙(合理即可)
【解析】
(1)石蕊遇酸性溶液会变红色,所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中,溶液变红;(2)综合分析酸的化学性质可知:盐酸除去能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应,故A可能是碱;(3)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应时会生成氯化铁与水,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;(4)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,反应方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;(5)实验室用大理石(主要成分是碳酸钙,属于盐类物质)和稀盐酸反应制取二氧化碳,故可选择碳酸钙。
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【题目】联系所学的的性质,结合以下短文的相关信息,回答相关问题:
年,美国科学家卡尔克里斯特领导的研究小组成功地制取出盐粒大小的氮
(化学式为
).在制取氮
的实验中,它曾发生了爆炸,摧毁了实验室的部分设备.因此,科学家们认为,如果能让这种物质保持稳定;则它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料.氮
是由排列成
形的
个氮原子结合而成的,化学性质极不稳定.
比较氮气和氮
的异同点:
氮气 | 氮 | ||
不同点 | 分子构成 | ________ | ________ |
物理性质 | ________ | ________ | |
化学性质 | ________ | ________ | |
相同点 | _____________________________________ |
请你想象一下
在应用领域有哪些用途?(至少写
条)________,________.
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【题目】下列实验中都用到了水,其中说法或结论有错误的是( )
A. ①烧杯中的水:通过导管中水面的上升得出铁生锈需要消耗氧气
B. ②水槽中的水是反应物,电解后左管和右管中产生的气体的质量比为2:1
C. ③烧杯中的水起溶解二氧化碳的作用,可说明二氧化碳能溶于水
D. ④集气瓶中的水:冷却溅落的熔融物,防止集气瓶炸裂
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【题目】金属与人类的生活和生产密切相关。
(1)图1为放置在空气中的铁锅,其中最容易生锈的部位是________(填字母代号)。
(2)图2为元素周期表中的一格,下列说法不正确的是________。
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.铝原子的核外电子数为13
C.铝元素的原子结构示意图为
D.铝元素的相对原子质量为26.98
(3)在研究金属性质时,某小组同学进行了如下实验探究:将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,然后对滤纸上的物质进行分析和实验。
【提出问题】滤纸上的物质是什么?
【做出猜想】甲认为只有铜;乙认为是铜和铁的混合物;丙认为是铜、铁、锌的混合物。
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理,其理由是__________________________。
【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分,请填写下表空白。
实验步骤 | 现象和结论 | 有关反应的 化学方程式 |
取少量滤纸上剩余的物质于试管中,向其中滴加适量的________ | ____________________ | ___________________ |
(4)钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料。
①工业炼铁的反应过程如图3所示。其中焦炭的作用是________________________;属于化合反应的是________________。
②在工业冶炼中要得到224 t铁,理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是__________(写出计算过程)。
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【题目】请用下列仪器名称填空:
(1)用来夹试管的工具是_____;
(2)用于夹持燃烧木炭的工具是_____;
(3)少量药品的反应容器且能直接加热时用______;
(4)洗涤试管应使用_____;
(5)常用于加热的仪器是_____;
(6)家庭小实验通常利用生活中常见的物品做一些实验仪器的替代品,你认为医用注射器 可以代替上述仪器中的_____、_____;
(7)量取 50ml 水需用到的仪器是_____、_____。
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【题目】某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数,他取50 g该溶液,逐滴加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)生成Cu(OH)2的质量为__________g。
(2)计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)。_______
(3)在实验过程中,以下说法正确的是________(填字母序号)。
A.0至b段溶液中溶质质量逐渐增加
B.a、b、c点对应的溶液中溶质均为一种
C.向c点对应的溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红
D.整个过程中,溶液中氢元素的质量一直在增加
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【题目】如右图所示是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器,其中有空气和足量的白磷,将它放在盛有沸水的烧杯上方进行实验。请完成下表中的空白:(提示:白磷与红磷类似,燃烧都生成五氧化二磷,但是白磷燃烧所需达到的温度只有40C)
实验目的 | 实验现象 | 实验结论 |
测定空气中氧气的体积分数 | 白磷燃烧,活塞先向____移,后 向_______移,最后停在刻度约 为 _____(填整数)的位置上 | ______________________ |
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【题目】元素周期表是学习化学的重要依据.如图是元素周期表的一部分,四位同学按表格提供的信息进行判断,其中判断错误的是( )
A. 小春说:碳、氢、氧三种元素都属于非金属元素
B. 小夏说:不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
C. 小秋说:氧原子的核内中子数是8
D. 小冬说:氮原子的相对原子质量是14.01
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【题目】生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
(1)组成:下图所示电解水的实验中,试管 a、b 中产生气体的体积比约为_____,该 实验证明水是由_____组成的。
(2)结构:每个水分子是由_____构成的。
(3)性质:水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式_____。
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