【题目】水是一种重要的资源。请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是_______(填序号)
A 硬水加入肥皂水容易起浮渣
B 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C 蒸馏水、矿泉水、纯净水等都属于纯净物
D 自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将泉水变成纯水
(2)水常用于灭火,其灭火原理是__________。
(3)氢气燃烧是人们认识水的组成的开始,该反应的化学方程式为________________。
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【题目】如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请你回答:
(1)0℃时,a、b、c三种物质中溶解度最大的是_____;
(2)将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时,有晶体析出的是_____;
(3)t2℃时,将30g a物质加入到50g水中充分溶解,所形成溶液的质量是_____g。
(4)t2℃时,等质量的a和b配制成饱和溶液时所需水的质量_____(填“a=b”或“a>b”或“a<b”)
(5)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____(填选项序号)。
A c>a=b B a=b>c C a>b>c D b>a>c
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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色无毒的固体,微溶于水,溶于酸,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法:
(Ⅰ)氨气的制备
(查阅资料)
①实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气;
②氨气极易溶于水,所得溶液称为氨水。
③碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
(1)实验室制取氨气的化学方程式_____。
(2)如需收集一瓶干燥的氨气,请选择上图中合适的装置,装置连接顺序为:a→_____→_____→_____→_____→h(按气流方向,用小写字母填空)。
(Ⅱ)碳酸钙的制备
(1)铁的氧化物主要成分为氧化铁,写出氧化铁和盐酸反应的化学方程式_____。
(2)步骤①加入双氧水的目的是使溶液中的Fe2+转化为Fe3+,加入氨水使铁离子形成沉淀,则滤渣的主要成分为_____(填化学式),小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于_____。
(Ⅲ)过氧化钙的制备
(1)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸直至过量。将溶液煮沸的作用是_____。
(2)步骤③是氯化钙和过氧化氢反应制取过氧化钙,则反应的化学方程式为_____,加入氨水的目的是_____,该反应需要在冰浴下进行,原因是_____。
(3)某同学认为,将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后即可得到过氧化钙产品,使用该制备工艺的主要缺点是_____。
(4)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。
若所取产品质量是0.5g,测得气体体积为60.0mL(该温度下氧气密度为1.6g/L),则产品中CaO2的质量分数为多少_____(写出计算过程)?
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【题目】已知:在650℃时,CuSO4分解为CuO与气体。在1400℃时,CuO受热发生如下反应:4CuO2Cu2O+O2↑,现将16gCuSO4高温加热一段时间。冷却后称量剩余固体为7.6g。下列说法错误的是( )
A. 剩余固体为混合物
B. 产生的气体中,硫、氧的质量比为4:13
C. 剩余固体中含6.4g铜元素
D. 剩余固体用足量CO还原,可产生CO23.3g
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【题目】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质,已知A是一种单质,B为红棕色固体,D常用于改良酸性土壤,F与B属于同类物质,其相互反应情况如下图所示(短线“一”相连的物质间能反应,箭头“→”表示能生成)。
(1)A的化学式为______;A与C的反应属于______反应(填基本反应类型)。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式:
B与C反应:__________,D转化为E:_____________________。
(3)写出F的一种用途:__________________。
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【题目】根据要求回答下列问题
(1)用化学用语表示
①碳酸氢铵中的阳离子____________ ②葡萄糖_____
(2)生活中常把榨好的蔬菜汁放到面粉中做成蔬菜馒头,这种馒头提供的主要营养物质是淀粉和________。
(3)木材着火,用水浇灭,其原理主要是________________。
(4)铁是应用最广泛的金属。喷漆能防止铁生锈,原因是___________;工业炼铁时,一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)发生的主要反应的化学方程式为___________。
(5)水是生命之源,合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
① 硬水有害健康,可以用_____鉴别硬水和软水。生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是________。
② 生活中含磷洗涤剂的过量使用是导致水体富营养化,水质恶化的因素之一。这里的“磷”是指______(填选项序号)。
A 元素 B 原子 C 离子 D 分子
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【题目】某校“酸雨”测量小组的同学,取刚降落的雨水的水样,用pH探头(测pH的仪器)每隔五分钟测一次pH,其数据见下表:
测定时间 | 3:10 | 3:15 | 3:20 | 3:25 | 3:30 | 3:35 | 3:40 |
pH | 4.95 | 4.95 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.84 |
(1)根据所学知识,推测出“正常雨水”的pH<7,引起这种pH的原因是_____;
(2)根据以上数据,判断所降雨水是否为“酸雨”?_____。
(3)用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_____;当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为_____。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH_____7(填“>"、“<"或“=”)o
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【题目】钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
(1)根据生活经验,可用于治疗胃酸过多的含钠的盐是______(填化学式)。
(2)小明同学做中和反应并探究反应产物过程如下:用试管取适量氢氧化钠溶液,滴加酚酞后溶液变______色,再往试管里滴入足量稀盐酸,振荡后溶液又变色,此时溶液显______性;取反应后的溶液蒸发,出现了白色固体,对于白色固体成分(指示剂忽略),小明认为是氯化钠,小亮认为还可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物。你认为谁的判断正确______?
(3)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质,氢氧化钠变质的原因是______(用化学方程式表示);若该溶液为部分变质,请设计实验证明______。(请写出简要的步骤、现象)
(4)有一瓶碳酸钠和氢氧化钠固体混合物。现取该样品10g,加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应,同时产生了2.2g气体。试计算该混合物中氢氧化钠的质量分数______。
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【题目】化学实验是进行科学探究的重要手段。请你参与探究并填空:
(1)写出图中标号仪器的名称:①______;②______;
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,发生反应的化学方程式为_____;
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,发生装置都可以选用上图A、B、C所示的实验装置,请分析选择的理由是_____。请分析在实验室制取以上两种气体,发生装置最好选用B所示装置的理由:______。
(4)可用图F所示的方法收集氧气,主要是因为氧气_____。在收集气体前,图F中集气瓶内装满水的目的是_____。
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