【题目】钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
（1）根据生活经验，可用于治疗胃酸过多的含钠的盐是______（填化学式）。
（2）小明同学做中和反应并探究反应产物过程如下：用试管取适量氢氧化钠溶液，滴加酚酞后溶液变______色，再往试管里滴入足量稀盐酸，振荡后溶液又变色，此时溶液显______性；取反应后的溶液蒸发，出现了白色固体，对于白色固体成分（指示剂忽略），小明认为是氯化钠，小亮认为还可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物。你认为谁的判断正确______？
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）；若该溶液为部分变质，请设计实验证明______。（请写出简要的步骤、现象）
（4）有一瓶碳酸钠和氢氧化钠固体混合物。现取该样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算该混合物中氢氧化钠的质量分数______。
【答案】NaHCO3 红 中性或酸 小明的判断是正确的 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 取溶液少许，向其中滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀碳酸钙和氯化钠，向溶液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，说明含有氢氧化钠 47%
【解析】
（1）生活中常用于治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；
（2）用试管取适量氢氧化钠溶液，滴加酚酞后溶液变红色，再往试管里滴入足量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，振荡后溶液又变色，说明氢氧化钠被消耗完，溶液中溶质是氯化钠或氯化钠和氯化氢，因此溶液是中性和酸性；取反应后的溶液蒸发，出现了白色固体，白色固体只能是氯化钠，因为一方面稀盐酸是足量的，另一方面有氢氧化钠存在的条件下，溶液是红色的，因此小明的判断是正确的；
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，因为氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；若该溶液为部分变质；则溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，可用如下实验验证：取溶液少许，向其中滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀碳酸钙和氯化钠，向溶液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，说明含有氢氧化钠；
（4）设混合物中含有氢氧化钠质量为x，则碳酸钠的质量为10-x，
x=4.7g，
则混合物中氢氧化铵的质量分数=
%=47%；
答：样品中氢氧化钠的质量为4.7g，溶质质量分数为47%。
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【题目】CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题:
(1)2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收CO2”，充电时该电池“放出CO2”。放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式_________。
(2)2018年5月，某杂志介绍了我国的一项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为_________。
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【题目】水是一种重要的资源。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是_______（填序号）
A 硬水加入肥皂水容易起浮渣
B 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C 蒸馏水、矿泉水、纯净水等都属于纯净物
D 自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将泉水变成纯水
（2）水常用于灭火，其灭火原理是__________。
（3）氢气燃烧是人们认识水的组成的开始，该反应的化学方程式为________________。
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【题目】根据下列图示，回答相关问题
（1）实验一的实验目的是_____；
（2）实验二，证明Ca(OH)2能与稀盐酸反应的现象是_____；
（3）实验三X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是_____；由实验可知，物质的溶解性与_____有关.
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【题目】有一包白色固体可能由NH4Cl、Na2 SO4、Na2 CO3、Ba(OH)2、ZnCl2中的一种或几种组成，为确定其成分，进行了如下实验，请回答下列问题.
（1）刺激性气体的化学式为_____；
（2）根据流程图所示实验，能确认原白色固体中一定含有的物质是_____;
（3）取白色固体B，继续加入足量稀硝酸，若观察到仍有白色固体剩余，则产生这种剩余白色固体的反应化学方程式为_____;
（4）证明ZnCl2是否存在的实验操作为_____.
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【题目】近年来我国航空、航天等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的材料如图所示。
（1）大飞机滑轮中的橡胶属于_____（选“金属”、“无机非金属”或“有机合成”）材料
（2）硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料，单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成可燃性气体CO，写出此反应的化学方程式：_____，判断此反应的基本类型为_____反应。
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【题目】如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中正确的是（ ）
A. 该实验证明空气中氧气的质量分数约占
B. 火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
C. 实验前一定要检验装置的气密性
D. 红磷燃烧产生大量的白雾
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
(1)在___时，甲、乙两种物质的溶解度相同。
(2)不改变溶剂的质量，将t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可 采用方法是___。
(3)t2℃时，将25g甲放入装有100g水中，充分搅拌发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请解释甲固体全部溶解的原因___。
(4)下列有关说法正确的是___(填序号)。
①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲
②t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙溶液溶质质量分数大
③t2℃时，将等质量甲、乙分别加水配成饱和溶液，所得甲溶液质量比乙溶液小
④将t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
⑤将t2℃时120g甲的饱和溶液降温至t1℃时，可析出20g甲晶体
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【题目】如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（_____）
A X中含有少量Y,用海水晒盐的原理提纯X.
B t1℃时,三种物质的饱和溶液升温到t2℃,溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z.
C t3℃时,X、Y的饱和溶液降温到t2℃,析出晶体较多的是X.
D t3℃时,等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液,所得溶液质量关系 ________.
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