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    【题目】CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题:

    (1)2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收CO2”，充电时该电池“放出CO2”。放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式_________。

    (2)2018年5月，某杂志介绍了我国的一项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为_________。

    【答案】 4Na+3CO2=2Na2CO3+C 1:3

    【解析】(1) 放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，根据质量守恒定律可知，反应生成的单质为碳，盐是碳酸钠，反应的化学方程式是4Na+3CO2=2Na2CO3+C。(2) 在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，根据质量守恒定律，可写出反应的化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O，参加反应的甲和乙的分子个数之比为1:3.

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。

    (1)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有__________的功能；

    (2)家用净水器中含有大量活性炭，其作用是_________。

    (3)建筑需要大量的钢铁，工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方程式是____________________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t内产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。

    组别

    盐酸的溶质质量分数/%

    温度/℃

    ①

    7

    30

    ②

    10

    50

    ③

    7

    20

    ④

    10

    30

    (1)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：________。

    (2)通过实验①③对比，得出的结论是________；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验组别是________。

    (3)实验中产生气体“逐渐变快又变慢”的原因是________。

    （进一步探究）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比)。

    ①实验中你认为还要控制的变量是________。

    ②根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是________。

    （拓展提高）图2为测得的室温下足量的镁片与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)：

    ①________；②________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( )

    A. 硅原子的质子数为14 B. 硅元素为非金属元素

    C. 硅元素的原子质量为28.09g D. 硅元素位于元素周期表中第三周期

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，计算：

    (1)充分反应后生成氢气的质量为___________g。

    (2)合金样品中锌的质量为_________。

    (3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为_________。(结果保留一位小数)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验:

    (1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。

    (2)另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。

    (资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应)

    下列说法正确的是

    A. 杂质中一定不含有氯化亚铁

    B. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠

    C. 该包粉末的组成只有两种情况

    D. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】食醋是厨房中常用的調味品,其中含有醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH,请回答:

    (1)醋酸属于_____化合物(填“有机”或“无机”)。

    (2)醋酸的相对分子质量是_______；

    (3)醋酸中碳、氢两种元素的质量比是_______；

    (4)_____g醋酸中含6.4g氧元素。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中,图一为四种物质的溶解度曲线,在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变混浊,则下列说法错误的是

    A. 10℃时,物质溶解度大小关系为:①>③>②>④

    B. X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4

    C. 若NHH2PO4中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去

    D. 20℃时,将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:5

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学兴趣小组利用牙膏中的摩擦剂(由碳酸钙、氢氧化铝组成)选取如下图所示装置(图中夹持仪器略去)模拟工业炼铁。

    (1)请写出A装置中产生气体的化学方程式____________。

    (2)若要制取纯净、干燥的CO2并用于炼铁，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为____________________。

    (3)请写出装置C玻璃管中的实验现象_______________。

    (4)进行实验时，小组成员发现该套装置有一个明显的不足，应如何改进___________?

    (5)A中制取的CO2可用于“侯氏制碱法”，其关键一步的反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+X，以下说法不正确的是__________。

    A.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异

    B.生成物X在农业上可用作复合肥

    C.NaHCO3在医疗上可用于治疗胃酸过多

    (6)将C处中得到的铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

    ①滤渣中一定有：__________(填化学式)。

    ②请写出该过程中可能发生的化学方程式__________。

    (7)某同学用足量的一氧化铁还原100g赤铁矿。充分反应后，剩余固体的质量为76g，求100g该赤铁矿中所含氧化铁的质量______________(杂质与一氧化碳不反应)。

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