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    【题目】回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

    已知：CuO + H2SO4 = Cu SO4 + HO ； Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4

    （1）写出过程Ⅲ的化学方程式是________。

    （2）A~F中，含铁元素的有（填字母序号）： _____________。

    【答案】 Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑ BCDF

    【解析】为了将硫酸铜中的铜全部置换出来，需要加入过量的铁，要得到纯铜，需要加入硫酸将过量的铁除去；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

    （4）根据分析推断，A中含有硫酸，B中含有硫酸、硫酸铜和硫酸铁，C是铁，D中含有铁和铜的混合物，E是铜，F中含有硫酸亚铁，故填：BCDF。

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    【题目】下列实验现象的描述正确的是

    A．木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰

    B．铁在氧气中燃烧生成大量的白色固体

    C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷

    D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体

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    【题目】黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）。

    【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

    ②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O

    【实验探究】

    Ⅰ. 称取2.40 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

    Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    【问题讨论】

    （1）Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是______________。

    （2）Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是____________________。

    【含量测定】

    （3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数__________________。（请写出计算过程）

    【交流反思】

    （4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    （5）Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入_____________，说明已洗涤干净。

    【拓展应用】

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

    （6）接触室中发生反应的化学方程式为________________________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是_______________________________________，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途______________________。

    （7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______________（填字母）。

    A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

    C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D．吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关燃烧和灭火的说法正确的是

    A．可燃物只有在空气中才能燃烧

    B．通过降低可燃物的着火点可以灭火

    C．空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸

    D．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）

    A. 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

    B. 若C是单质、D为化合物，则该反应一定是置换反应

    C. 若A.B各取10g混合，使其充分反应，则C，D质量的总和一定等于20g

    D. 若B是酸，则C和D一定有一种是盐

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象的描述正确的是

    A．氢气在氧气中燃烧生成水

    B．白磷在空气中燃烧生成白色气体

    C．碳在氧气中燃烧生成黑色固体

    D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

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    【题目】化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

    【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

    【猜想与假设】①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关；②可能与锌的形状有关。

    【设计并实验】兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验（时间为3分钟）。

    （1）锌与硫酸反应的化学方程式为_______________________________。

    （2）如图所示装置收集并测量氢气的体积，则正确的链接顺序是：

    氢气→______________________(填导管口序号)。

    【收集证据】

    （3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。

    【得出结论】依据上表得出的结论是____________________________________。

    【反思评价】

    （4）下表是兴趣小组第①组实验根据前6分钟记录详细数据（每分钟记录一次产生氢气的体积）。

    时段

    （均为1分钟）

    第1分钟

    第2分钟

    第3分钟

    第4分钟

    第5分钟

    第6分钟

    H2的体积/mL

    3.1

    16.7

    11.9

    9.6

    7.6

    6.0

    请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因____________________________________。

    （5）锌与硫酸反应的快慢可能还会受_____________因素影响，如果用实验验证该因素对反应快慢的影响，应该控制________________因素不同，而其他因素则相同。

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