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    【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，根据该图回答下列问题：

    （1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；

    （2）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数最大的是_____，溶质的质量分数最小的是_____。

    【答案】丙＞乙＞甲 乙 甲

    【解析】

    （1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；

    （2）甲、乙的溶解度随温度的降低而降低，丙的溶剂度随温度的降低而增加，故将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙物质会析出晶体，应该按照t1℃时的溶解度计算，而丙物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将 t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数最大的是乙，溶质的质量分数最小的是甲。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。

    【资料在线】

    （1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。

    （2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。

    无水氯化钙可吸收气体X。

    （3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。

    【实验步骤】

    （1）连接仪器，并检查装置气密性。

    （2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。

    （3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。

    （4）连接A、B、C装置， 将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）。

    【实验装置】

    【相关数据】

    【回答问题】

    （1）B装置中氧化钙吸水的原理为 （用化学方程式表示）。

    （2）实验过程中，当观察到 ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 。

    （3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。

    由此推知，气体X中一定 （填“有”或 “没有”）氧元素。

    （4）通过计算推导出气体X的化学式。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.当温度为t2℃时，三者溶解度关系为A＞B＞C

    B.若A中混有少量B杂质，可在较高温度下配成饱和溶液，再降温结晶

    C.t1℃时，把A、C的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的为C

    D.t1℃时将40g的B物质放入60g水中，所形成溶液的溶质质量分数为40%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜和水果中摄取，请计算。

    （1）维生素C的相对分子质量。

    （2）维生素C中各元素的质量比。

    （3）如要配制溶质的质量分数为0.3%的维生素C溶液1000克，需要向溶质的质量分数为6%的维生素C溶液中加水多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：

    请分析实验过程，回答下列问题：

    （1）白色粉末中一定不含_____；可能含有_____．

    （2）生成白色沉淀的化学方程式为_____．

    （3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．

    （提出问题）无色滤液中呈碱性的物质是什么？

    （作出猜想）

    猜想Ⅰ：Na2CO3

    猜想Ⅱ：NaOH

    猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH

    （进行实验）

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    猜想Ⅱ不成立

    ②在①反应后的试管中滴加_____

    溶液变为红色

    猜想Ⅲ成立

    （得出结论）白色粉末的成分是_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

    已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2

    （1）操作②、④的名称是_____；

    （2）上述流程中，X的化学式为_____，加入过量的原因是_____，步骤③中有关反应的化学方程式为_____；

    （3）Z为Cl2，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：

    资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体

    资料2：石灰浆的主要成分是氢氧化钙

    资料3：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

    回答下列问题：

    （1）吸收步骤中，石灰浆的作用是_____。

    （2）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为_____。

    除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：

    ①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O

    ②Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，

    （3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、_____（填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_____。

    （4）请你就我们汕头市日常生活垃圾处理提一条建议：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题：

    （1）图中①仪器的名称是_____。

    （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____，该装置操作时试管口要略向下倾斜的原因是_____。

    （3）若要制取并收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的字母序号连接顺序是_____，制取该气体的化学方程式为_____。

    （4）若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件之一，则B中产生的气体是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】高温、碱性溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等都可以杀死禽流感病毒。请回答：

    （1）次氯酸钠(NaClO）中氯元素的化合价为____________。

    （2）如果用加热高锰酸钾的方法熏蒸鸡舍，则其受热分解的化学方程式为：______________________。

    （3）欲用烧碱配制200 g 2%的NaOH溶液用于消毒，现有仪器：药匙、天平、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是____________（填名称）。

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