Question

【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2

（1）操作②、④的名称是_____；

（2）上述流程中，X的化学式为_____，加入过量的原因是_____，步骤③中有关反应的化学方程式为_____；

（3）Z为Cl2，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为_____。

Answer 1

【答案】过滤 Fe 使溶液中的氯化铁、氯化铜完全反应 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 2FeCl2+Cl2═2FeCl3

【解析】

（1）操作②、④的名称是过滤，通过过滤把液体和不溶于水的固体分离；

（2）上述流程中，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能和氯化铁反应生成氯化亚铁，所以加入的物质X是铁粉，化学式为：Fe，加入过量的原因是：使溶液中的氯化铁、氯化铜完全反应，步骤③中，加入的适量的Y是稀盐酸，稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

（3）Z为Cl2，第⑥步发生的反应为化合反应，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，化学方程式为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3。