[题目]用“盐酸-硫化钡法生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液呈酸性).可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理.下表为H2S回收工艺的各项生产成本:项目单价(元/吨)NaOH6000Na2S5000辅助费用(以处理1吨H2S计)1114(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益.根据上述资料分析.单从经济效益考虑.这种处理H2S的方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液呈酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：

项目	单价(元/吨)
NaOH	6000
Na2S	5000
辅助费用(以处理1吨H2S计)	1114

（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑，这种处理H2S的方法是______________(填“盈利”或“亏损”)的；

（2）“盐酸—硫化钡法”生产的BaCl2溶液中常会混有盐酸，为了测定该溶液中BaCl2的溶质质量分数，某同学做了如下实验：取该产品液10.0 g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为5.3%的Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液的质量与有关量的变化关系如图1和图2所示：

①m＝________；n＝________。

②与氯化钡反应的碳酸钠溶液的质量是________g。

③请计算该溶液中BaCl2的质量分数。(写出计算过程)

【答案】(1)亏损；(2) ①0.44；3.94；②40；③41.6%（详见解析)

【解析】

（1）由化学方程式可知：2NaOH＋H2S=Na2S＋2H2O，每80份的氢氧化钠完全反应能产生78份的硫化钠，消耗氢氧化钠的质量与生成硫化钠的质量不相等；且氢氧化钠的单价为6000元/吨，还需要辅助费用1114元/吨，生成的硫化钠的单价为5000元/吨，导致生产成本大于产品成本；这种处理H2S的方法是亏损的。

（2） ①设：产生二氧化碳的质量为m

m=0.44g

③由图可知，当碳酸钠溶液质量加到20 g时，溶液中盐酸恰好反应完。与BaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为60 g－20 g＝40 g。设10.0 g该溶液中氯化钡的质量为x，产生碳酸钡的质量为n。

x＝4.16 g

n=3.94g

该溶液中氯化钡的质量分数=×100%＝41.6%

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下列各选项与如图所示曲线相符的是

选项	实验操作	横坐标	纵坐标
A	向一定质量的锌粉中加入稀硫酸	加入稀硫酸的质量/g	生成氢气的质量/g
B	向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉	加入铜粉的质量/g	溶液的质量/g
C	向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末	加入碳酸钙的质量/g	溶液的质量/g
D	向氯化钠饱和溶液中加入水	加入水的质量/g	溶质的质量/g