【题目】（1）科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式：CO2+3H2
甲醇+H2O。则甲醇的化学式是_______。
（2）已知20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，50 ℃时的溶解度为42.6 g。通过以下实验操作得到溶液①至⑤（假设过程中溶剂的质量不变）：
Ⅰ．上述实验所得溶液中，属于饱和溶液的是__________。
Ⅱ．溶液④的质量为___________g。
Ⅲ．溶液⑤中，溶质的质量分数为___________。（结果精确到0.1%）
【答案】CH4O（或CH3OH） ②④⑤ 71.3 25.4%
【解析】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含1个碳原子、2个氧原子，6个氢原子，生成物中含2个氢原子，1个氧原子，故生成物中还应含有1个碳原子，1个氧原子，4个氢原子，故甲醇的化学式为：CH4O；
（2）Ⅰ、已知20℃时，KCl的溶解度为34 g，即该温度下，100g水中最多溶解34g氯化钾，20℃时，向50g水中，加入10g氯化钾，氯化钾能完全溶解，形成的溶液①为不饱和溶液，继续加入10g氯化钾，氯化钾不能完全溶解，得到的溶液②是饱和溶液，升温至50℃，50 ℃时氯化钾的溶解度为42.6 g，故升温后，氯化钾可全部溶解，得到的溶液③是不饱和溶液，继续加入10g氯化钾，这时溶质的含量是30g，50℃时，50g水中最多能溶解21.3g，故得到的溶液④是饱和溶液，降温至20℃，氯化钾的溶解度降低，得到的溶液⑤还是饱和溶液。
故属于饱和溶液的是：②④⑤；
Ⅱ、50℃时，氯化钾的溶解度为42.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解42.6g氯化钾，该温度下，50g水中，最多能溶解21.3g氯化钾，溶液④为50℃时，向50g水中加入了30g氯化钾，这时只能溶解21.3g氯化钾，故形成溶液的质量为：71.3g；
Ⅲ、由以上分析可知，溶液⑤为饱和溶液，20℃时，氯化钾的溶解度为34g，故该温度下，氯化钾的饱和溶液的溶质质量分数为：
。
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【题目】下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。
（1）写出标注①的仪器名称：__________。
（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是_________（填化学式），用排水法收集氧气，观察到_______时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为______（填标号），该反应的化学方程式为_____________。
（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→___（填“b”或“c”）。若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。实验小组将进行如下三个实验探究活动。用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。
实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。
实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。
实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。
（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是___________________。
（5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。
（6）写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。
查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。
（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应：____________________________________________________________。
（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是________________________________________________________。
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【题目】金属具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填字母)。
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是__________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是________(填字母)。
A．在干燥的空气中
B．在潮湿的空气中
C．浸没在植物油中
(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式：____________________________________________。
(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是______________(填化学式，下同)，滤渣中一定含有的物质是__________。
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【题目】现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品。某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm3），再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。试计算：
（1）该粗盐样品中氯化钙的质量分数。
（2）过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
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【题目】科技日报2018年1月10日报道：地球上的生命到底如何而来？这是人类几大未解之谜之一。美国科学家提出了一种新理论--柠檬酸
循环，该研究资深作者斯克利普斯研究所
化学副教授拉曼纳拉亚南。克里希那慕尔博士说：“生命起源问题对我们来说是一个黑盒子，但如果你关注化学反应，它就不那么令人生畏了。”请计算：
柠檬酸中碳氧原子个数比为______；
柠檬酸中碳元素的质量分数为______。
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【题目】蚊香是驱除蚊虫的常用物品．丙烯菊酯（化学式：C19H26O3）是蚊香中常含有的高效低毒杀虫剂．
（1）点燃蚊香能闻到气味，这说明了分子的特点____．
（2）丙烯菊酯分子中碳、氧、氢原子的个数比为_____．
（3）多少克丙烯菊酯中含有16克氧元素（结果保留一位小数）___．
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【题目】用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液呈酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：
项目 | 单价(元/吨) |
NaOH | 6000 |
Na2S | 5000 |
辅助费用(以处理1吨H2S计) | 1114 |
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑，这种处理H2S的方法是______________(填“盈利”或“亏损”)的；
（2）“盐酸—硫化钡法”生产的BaCl2溶液中常会混有盐酸，为了测定该溶液中BaCl2的溶质质量分数，某同学做了如下实验：取该产品液10.0 g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为5.3%的Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液的质量与有关量的变化关系如图1和图2所示：
①m＝________；n＝________。
②与氯化钡反应的碳酸钠溶液的质量是________g。
③请计算该溶液中BaCl2的质量分数。(写出计算过程)
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【题目】甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2：5
B. 乙的饱和溶液从t2降温到t1℃，溶液仍饱和
C. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D. 等质量的甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，甲析出的溶质比乙多
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【题目】以下是部分实验室常用的仪器：
(1)指出图中仪器⑤的名称：________；
(2)小明同学选择仪器制取并收集氧气，他已经使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的________（填序号）；检查该发生装置气密性的方法是：把导管的一段浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口________，则说明该装置不漏气．
(3)写出实验室制取CO2的化学方程式：________；小红同学欲收集一瓶CO2，其验满的方法是________．
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