Question

16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g．
求：（1）混合物中含铜多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】分析：混合物中锌与稀硫酸反应，而铜不反应，可根据方程式求出铜的质量和硫酸锌的质量，然后依据溶质的质量分数计算公式求解．
解答：解：设原混合物中含铜的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
   65        161  2
（16-x）      y  0.4g

      x=3g 

   y=32.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：100%=10%
答：混合物中含铜3g，反应后所得溶液的溶质质量分数为10%．
点评：本题考查了学生根据化学方程式计算的能力，首先要分析参加反应的物质，再依据溶质的质量分数进行解答．