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    现有表面被氧化的铜丝，加到盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后得到25.6不溶物，过滤再将足量的烧碱溶液加入到滤液中，充分反应后得到沉淀19.6g，则原铜丝中表面被氧化的铜占原铜丝的质量分数为（　　）
    A、30%B、33.3%
    C、64%D、68.2%
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：有关化学方程式的计算
    分析：根据氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，铜不会与硫酸反应，硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合题中的数据进行分析解答．
    解答：解：铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，铜不会与硫酸反应，所以恰好完全反应后得到25.6不溶物是铜，硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（0H）2↓+Na2SO4
    通过上面的反应，利用铜守恒可知，设被氧化的铜的质量为x，
       Cu----CuO----Cu（0H）2↓
       64             98
        x             19.6g
        
    64
    x
    =
    98
    19.6g

        x=12.8g
       所以原铜丝中表面被氧化的铜占原铜丝的质量分数为：
    12.8
    12.8+25.6
    ×100%=33.3%．
    故选：B．
    点评：在解此类题时，首先分析题中应用的反应原理，然后结合题中所给的数据进行解答．
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    （1）
     
    ；（3）
     
    ．
    （2）实验室用高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是
     
    ，收集装置
     
    ．
    （3）实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置是
     
    ，收集装置为
     
    ．反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，硫化氢气体的密度比空气的密度大，能溶于水形成氢硫酸．根据以上知识推断：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置和收集装置为
     
    ．

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    结论：
    （1）
     
    ．
    （2）
     
    ．
    （3）
     
    ．
    B烧杯的作用：作
     
    实验．
    （4）水蒸发的微观解释：水受热蒸发时，水分子运动
     
    ，间隔不断
     
    ，水就由液态变成了气态．属于
     
    变化．

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     点燃 
    .
     
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    ；
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    适量的
     

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    ．
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    ．
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