Question

【题目】某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。

资料：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

（1）晾晒海水得到粗盐的原理是______。

（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和______。

（3）工业生产中应选择途径______（填“①”或“②”），理由是______。

（4）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分NaClO），反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有______种。

Answer 1

【答案】蒸发结晶 蒸发皿 ① 操作简单 3

【解析】

（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以晾晒海水得到粗盐的原理是蒸发结晶；

（2）实验室蒸发用到的仪器还有蒸发皿；

（3）工根据流程图可以看出，途径①的步骤简单，所以工业生产中应选择途径①；

（4）反应前后氯气中氯元素为0价，反应后氯化钠中氯元素的化合价为-1价，反应后次氯酸钠中氯元素的化合价为+1，所以反应前后氯元素的化合价有3种。