[题目]实验课上.老师给了同学们一包红色粉末.该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种.为确定该粉末的成分.同学们进行了如下探究.请你参与其中并回答问题.(己知氧化铁不溶于水.可溶于稀盐酸.生成氯化铁和水.溶液呈黄色)甲组:铜粉, 乙组:铜粉和氧化铁粉末,丙组: .方案1:取少量红色粉末放入试管中.滴加足量的并振荡.若� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。（己知氧化铁不溶于水，可溶于稀盐酸，生成氯化铁和水，溶液呈黄色）

（提出猜想）甲组：铜粉；乙组：铜粉和氧化铁粉末；丙组：___________。

（设计实验）方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的____________并振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为___________。

方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间（实验装置如图1所示），停止加热并继续通入CO至装置冷却。

若乙组或丙组猜想正确，则试管内发生反应的化学方程式是_________。实验时要先通C0再加热的原因是________。实验结束时是否需要将导管从澄清石灰水中取出，说明原因___________。

按方案2进行实验，当观察到硬质玻璃管中___________，则乙组猜想正确；等装置完全冷却到室温，称得硬质玻璃管内剩余固体质量为mg，则m的取值范围是________。

（实验反思）图1虚线框内的装置是用于吸收CO2，并收集CO：请从图2（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置_____________（填序号）。

【答案】氧化铁粉末稀盐酸固体不溶解 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸不需要，停止加热后还不停的通一氧化碳有部分黑色固体出现 5.6≤m＜8 C

【解析】

提出猜想：红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种，所以甲组：铜粉；乙组：铜粉、氧化铁粉末，丙组：氧化铁粉末；

设计实验：

方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡，铜在金属活动顺序表中排在氢之后，若甲组猜想正确，所以实验现象为固体不溶解；

方案2：若乙组或丙组猜想正确，固体中存在氧化铁，则硬质玻璃管内，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

一氧化碳具有可燃性，与氧气混合时，点燃或加热时可能发生爆炸，实验时要先通CO再加热的目的是：防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸；实验结束时不需要将导管从澄清石灰水中取出，因为停止加热后还不停的通一氧化碳；

数据处理：

一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，按方案2进行实验，当观察到硬质玻璃管中有部分黑色固体出现，则乙组猜想正确；

设：完全反应后生成铁的质量为x。

x＝5.6g。

等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg，若乙组猜想正确，完全反应时剩余固体质量最小，没有反应时剩余固体质量最大，由于用酒精喷灯加热了一段时间，因此氧化铁部分或全部反应，则m的取值范围是5.6≤m＜8；

实验反思：图1虚线框内的装置是用于吸收CO2，为了使CO2充分吸收，CO2应与氢氧化钠溶液充分接触，气体应从长管进入，CO的密度小于氢氧化钠溶液，收集CO时，液体从长管流出，图2中选择的最合适装置是C。

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