【题目】从微观的角度了解物质极其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
（1）已知A的相对原子质量为19，粒子A核内中子数为_________，A与E形成化合物的化学式为_________。
（2）粒子A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是_____（填序号），属于第二周期的元素共_____种。
（3）D、E化学性质不同的原因是______________。
（4）如图为两种化合物在一定条件下发生反应的微观示意图：
① 该反应的化学方程式为______________（不需要注明反应条件）。
② 上述反应中，发生氧化反应的物质是_________（填物质化学式）；化合价升高的元素是__________（填元素符号）。
【答案】10 MgF2 CE 2 最外层电子数不同 
CO C
【解析】
（1）已知A的相对原子质量为19，且其质子数为9，根据相对原子质量≈质子数+中子数，所以粒子A核内中子数为19-9=10；
A为氟，常见化合价为-1价，而E为镁元素，最外层两个电子，所以化合价一般为+2价，所以A与E形成化合物的化学式为 MgF2 。
（2）粒子A、B、C、D、E中，元素是具有相同质子数即核电荷数的同一类原子的总称，所以属于同一种元素的是 CE；
原子的电子层数决定周期数，属于第二周期的是原子的电子层数为两层的，所以属于第二周期的元素是AB，共 2种。
（3）D、E化学性质不同的原因是最外层电子数不同。
（4）①根据示意图可知该反应的化学方程式为。
②上述反应中，发生氧化反应的物质是得氧的，是 CO；反应中碳元素由反应前的+2价变成反应后的+4价，所以化合价升高的元素是 C。
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【题目】根据如图的信息判断，下列说法中正确的是（ ）
A. 氯原子的质子数为35.45
B. 氯原子核外有3个电子层
C. 当X＝8时，该微粒是阳离子
D. 在化学变化中，氯原子易失去电子
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【题目】溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_____ （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）人们喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与_____有关．
（3）20℃时，要使接近饱和的乙物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法是_____、_____、_____．
（4）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲_____乙（填“＞”、“＜”或“＝”）．
（5）实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平、量筒和_____（填序号）．
A 药匙 B 漏斗 C 烧杯 D 酒精灯 E 玻璃棒 F 铁架台 G 胶头滴管．
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【题目】右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是
A．甲、乙两种物质均属于易溶物质
B．甲物质的溶液度受温度变化的影响较大
C．在20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D．当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲
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【题目】在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。
（实验现象）甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液无气泡冒出。
（1）写出甲同学实验的化学反应方程式：_____________。
（提出问题）乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？
（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠
（实验）同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好）。
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
① | Ⅰ．用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡 | 细玻璃管中液柱略微升高 |
Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 | 澄清石灰水无明显变化 | |
② | Ⅰ．用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生 | |
Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 | 澄清石灰水变浑浊 |
（2）细玻璃管在实验中的主要作用是________；实验①中细玻璃管中液柱略微升高的原因___________。
（3）实验②中Ⅰ的现象是_________；实验①、②中步骤Ⅱ：注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是_________________。
（实验反思）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：____________。
（若正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）
在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与稀盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如下所示的对比图：
图中各线段实验现象如下表：
溶液 | 线段 | 实验现象 |
Na2CO3 | AB | 无气泡 |
BC | 有少量气泡 | |
CD | 有大量气泡 | |
DE | 几乎无气泡 | |
NaHCO3 | MN | 立即有大量气泡 |
NE | 几乎无气泡 |
（4）在AB段，溶液中的溶质有_________。
（5）分析图表，体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步：
第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应的化学方程式为：__________。
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【题目】某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g；
（2）与盐酸反应的氢氧化钡溶液质量为_______g;
（3）原混合溶液中硫酸的质量分数是多少_____？
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【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小军同学进行了如下实验：
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应）。
有关实验数据如表：
反应前 | 反应后 | ||
实验 数据 | 稀盐酸的质量 | 鸡蛋壳的质量 | 剩余物的质量 |
100g | 12g | 108.7g | |
（1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体______g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量_____。
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【题目】老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
（1）定性实验：
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量红色粉末放入试管 中，滴加足量的稀盐酸振荡 | 红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色 | 粉末为Fe2O3 |
_____ | 粉末Cu |
写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式_____。
（2）定量实验：
取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
①实验时，先通CO再加热的目的是_____。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_____。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是_____。
A NaOH溶液 B 稀盐酸 C 水
如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是_____。
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是_____。
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【题目】中国医学著作博大精深，许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾（
）的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。
（1）请写出铁与稀硫酸反应的方程式_____。
（2）某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾（）晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动：
（查阅资料）
①
易被空气中的氧气氧化
而变质。
②
在溶液中呈浅绿色，
在溶液中呈黄色。
③的检验：向含的溶液中滴加无色的KSCN（硫氰化钾）溶液，溶液会变为血红色。
（猜想与假设）猜想Ⅰ：该硫酸亚铁溶液没有变质。
猜想Ⅱ：该硫酸亚铁溶液已经变质。
（设计实验并验证）
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量样品于试管中，加入2~3滴_____溶液 | 试管中溶液变成血红色 | ______ |
（实验拓展1）下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是_____。
A 
、
、
B 、
、
C 
、
、
D 
、
、
（实验拓展2）该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量的铁粉，写出其中的化学方程式_____。
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