Question

某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：__________________________________。
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：______________________。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
(3)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是______________。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(4)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na₂CO₃溶液呈_______性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(5)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
①实验方法_________________________________________________，②观察到的现象_________________________________________________________。
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

(6)表中x=___________。
(7)某同学在没使用温度计的情况下，通过下图所示装置完成了实验。则该同学根据______________判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

(8)关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是___________________。
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是___________________。
③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是_____________________。
④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是__________；③可能是__________。

Answer 1

方案一：
(1)将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH。
(2)排除因稀释而使溶液pH减小的因素。
方案二：
(3)除氧和隔氧
(4)碱
(5)取上述溶液加水稀释后，再滴加无色酚酞；溶液呈红色不消失
方案三：
(6)7
(7)U型管中液面左低右高
(8)①防止稀盐酸过量
②使反应充分
③氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
④Na₂CO₃；NaOH与Na₂CO₃的混合物