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    【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO等，工艺流程简化示意图如下：

    根据上图回答下列问题：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

    （2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=______。

    （3）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式____________________________。该反应的基本类型是______

    （4）“滤液3”之前加入锌粉的目的是______________

    （5）“滤液3”之后的操作依次为______、干燥。

    （6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________×100%。

    【答案】（1）菱锌矿粉与盐酸充分反应；

    （2）1:2:1；

    （3）Zn(OH)2 +H2SO4= ZnSO4+2H2O；复分解；

    （4）除去剩余的硫酸；

    （5）蒸发或蒸发结晶；

    （6）25m2/13m1或125m2/65m1

    【解析】

    试题分析：（1）将菱锌矿研磨成粉，可以和盐酸充分接触，从而使菱锌矿粉与盐酸充分反应。

    （2）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，则每个分子中铁的原子个数为1（如铁原子的个数大于等2，则其相对分子质量要大于89）。设每个分子中氧原子的个数为x，氢原子的个数为y，则16x+y+56=89，可解得x:y=2：1。所以针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=1:2:1。

    （3）氢氧化锌和稀硫酸可发生复分解反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn(OH)2 +H2SO4= ZnSO4+2H2O。

    （4）在沉淀2中加入了过量的稀硫酸，所以“滤液3”之前加入锌粉的目的是与硫酸反应生成硫酸锌以除去剩余的硫酸。

    （5）“滤液3”为硫酸锌溶液，可通过蒸发、干燥得到硫酸锌固体。

    （6）根据图示可知，菱锌矿粉中ZnCO3 中的锌元素会转化为Zn(OH)2，根据Zn(OH)2中锌元素的质量可计算出碳酸锌的质量分数最低为

    练习册系列答案
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    请根据有关信息回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是 。

    （2）利用A装置制取氨气的化学方程式是 。

    （3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是 （选填装置编号）。

    （4）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是 。

    （5）研究性学习小组用下图所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色。该现象涉及到的性质是 (填字母编号)。

    A．氨分子是不断运动的 B．浓氨水具有挥发性

    C．氨气有刺激性气味 D．氨气的水溶液显碱性

    （6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如下图），在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是 (填字母编号)。

    A．水和浓硫酸 B．水和氯化钠固体

    C．水和硝酸铵固体 D．水和氢氧化钠固体

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