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    【题目】（10分）某化学研究性学习小组进行了氨（NH3）的制取和有关性质的探究实验。

    资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性。加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。

    请根据有关信息回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是 。

    （2）利用A装置制取氨气的化学方程式是 。

    （3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是 （选填装置编号）。

    （4）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是 。

    （5）研究性学习小组用下图所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色。该现象涉及到的性质是 (填字母编号)。

    A．氨分子是不断运动的 B．浓氨水具有挥发性

    C．氨气有刺激性气味 D．氨气的水溶液显碱性

    （6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如下图），在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是 (填字母编号)。

    A．水和浓硫酸 B．水和氯化钠固体

    C．水和硝酸铵固体 D．水和氢氧化钠固体

    【答案】 （1）试管 （2） Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3） B（4）将湿润的红色石蕊试纸放在m端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满（5）A B D （6） A D

    【解析】

    试题分析：由题中的叙述和所学知识可知（1）仪器a的名称是试管；（2）利用A装置制取氨气的化学方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2H2O+2NH3↑；（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是B装置，因为氧化钙遇水转化为粉末状熟石灰，放出大量的热，所以C不能控制反应；（4）研究性学习小组用D装置收集氨气，根据氨气易溶于水，能使红色石蕊试纸变蓝色的性质和氨气的密度比空气的小，故判断氨气已经收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在m端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满；（5）研究性学习小组用右图所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色，说明氨气分子不断的运动、具有挥发性、氨气的水溶液显碱性的性质，故答案选择ABD；（6）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小的性质和小烧杯中溶液变浑浊，可知溶液的温度升高，故选择溶于水会与水反应放热的反应，故答案选择AD

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    装置一 装置二

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    硬质玻璃管中空气的体积

    反应前注射器中空气体积

    反应后注射器中气体体积

    实验测得空气中氧气的体积分数

    25mL

    15mL

    9mL

    （2）装置一和装置二中气球的位置不同， (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是 。

    （3）若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21％)，可能的原因有哪些?（列举两条） ； 。

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    A. N点时，所得溶液的pH=7

    B. Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2

    C. O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O

    D. P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

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    A. 都含相等的氢分子数 B. 都含有氢气

    C. 都含相等的氢原子数 D. 都含有2个氢元素

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    （1）②是 。

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