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    【题目】甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个厂各含其中两种。某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究。

    （1）取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知，甲厂废液中的溶质是___________，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，观察到的实验现象是_______________。

    （2）同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    实验一：取少量乙厂废液于试管中，滴入足量Ba(NO3)2溶液

    产生白色沉淀

    乙厂废液中含有___________

    实验二：取实验一试管中的上层清液，滴入___________

    _______________

    ①请写出实验一中发生反应的化学方程式______________。

    ②下列物质可以代替实验一中Ba(NO3)2溶液的是___________。

    A稀盐酸 　　B氢氧化钡溶液 C氯化钡溶液 　　D氢氧化钙溶液

    【答案】硫酸铜、硫酸 锌片表面覆盖一层红色物质，产生大量气泡 无色酚酞溶液(合理即可) 溶液变红色(与上一空对应) 碳酸钠、氢氧化钠 Ba(NO3)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaNO3 C

    【解析】

    硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠。

    （1）甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，硫酸和氢氧化钠、碳酸钠均不能共存，故甲厂废液中的溶质是硫酸铜、硫酸，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故观察到的实验现象是锌片表面覆盖一层红色物质，产生大量气泡。

    （2）乙厂废液中含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    实验一：取少量乙厂废液于试管中，滴入足量Ba(NO3)2溶液

    产生白色沉淀

    乙厂废液中含有碳酸钠、氢氧化钠

    实验二：取实验一试管中的上层清液，滴入无色酚酞溶液

    溶液变红色

    ①实验一中发生反应是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，反应的化学方程式为Ba(NO3)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaNO3。

    ②A、稀盐酸和碳酸钠不能生成沉淀，不能代替实验一中Ba(NO3)2溶液，故A不正确；

    B、氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响实验二的判断，故B不正确；

    C、氯化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠显中性，可以代替实验一中Ba(NO3)2溶液，故C正确；

    D、氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，影响实验二现象，故D不正确。故选C。

    练习册系列答案
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    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    物质

    生石灰

    醋酸

    纯碱

    氢氧化钡

    化学式

    CH3COOH

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    A.AB.BC.CD.D

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