Question

一定质量的稀盐酸与40克质量分数为10%的NaOH溶液反应后所的溶液pH值为7，溶质的质量分数为7.8%，求所用稀盐酸中溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：反应后所的溶液pH值为7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以计算氯化氢的质量和氯化钠的质量，根据溶质的质量分数可以计算稀盐酸的质量，进一步可以计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：设反应的氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y，稀盐酸的质量为m，
 氢氧化钠的质量为40g×10%=4g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40  36.5 58.5
 4g   x    y

40

4g

=

36.5

x

=

58.5

y

，
x=3.65g，y=5.85g，

5.85g

40g+m

×100%=7.8%，
m=35g，
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：

3.65g

35g

×100%=10.4%，
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.4%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．