Question

取一定质量的铜和氧化铜的混合物于烧杯中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到杯内物质的总质量为118g．求：
（1）原混合物中铜的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：将铜和氧化铜的混合物加入稀硫酸中，所发生的反应为氧化铜和稀硫酸反应，生成了硫酸铜和水，而反应是恰好完全反应，所以可以根据硫酸的质量来求算．

解答：解：设样品中CuO的质量为X，生成的CuSO₄质量为Y．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O  
80    98    160
X  98g×10%   Y

80

98

=

x

98g×10%

X=8g

98

98g×10%

=

160

y

Y=16g
（1）原混合物中铜的质量=118g-98g-8g=12g
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为

16g

118g-12g

×100%=15.1%  
答案：
（1）原混合物中铜的质量12g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为15.1%．

点评：解答本题关键要审题，要分清数据之间的关系，在计算反应最后所得到的溶液质量时，要注意不包括没有参加反应的铜．