Question

【题目】粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：

(1)Ca(OH)2俗称：____，其溶液的pH____7(选填“＞”“＜”或“＝”)。①反应的化学方程式为_____。

(2)步骤②操作a的名称是___。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的___和___(填化学式)。

(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有____。

(4)将精盐水制成食盐晶体的方法是___。

Answer 1

【答案】熟石灰或消石灰 ＞ MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ 过滤 NaOH Na2CO3 CaCl2 蒸发结晶

【解析】

（1）根据氢氧化钙的俗称、溶液的酸碱性以及化学方程式的写法来分析；

（2）经过①②后，要进行过滤实验除去沉淀；加入适量的盐酸可以除去滤液中多余的Na2CO3和NaOH；

（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2分析；

（4）根据氯化钠的溶解度受温度的影响来分析。

（1）氢氧化钙俗称熟石灰（或消石灰），是一种碱，其水溶液的pH＞7；Ca（OH）2溶液只能与粗盐水中的MgCl2反应，化学反应方程式是：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓；故答案为：熟石灰（或消石灰）；＞；MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓。

（2）经过①②后，生成沉淀，要进行过滤实验除去沉淀，所以步骤③操作a的名称是过滤；因为步骤①中过量的氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤②中过量的碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠、氢氧化钠。所以步骤④加入适量的盐酸可以除去滤液中步骤②加入的多余的Na2CO3和生成的NaOH；故答案为：过滤；NaOH；Na2CO3；

（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2和过量的氢氧化钙。如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2．故答案为：CaCl2；

（4）氯化钠的溶解度受温度影响比较小，故可采用蒸发结晶得到氯化钠晶体；故填：蒸发结晶。