Question

一包不纯的Na₂CO₃固体，杂质可能是CaCl₂、NaCl、NaHCO₃中的一种或几种．现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是（　　）

• A、加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl₂
• B、样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO₃
• C、样品中一定含有NaHCO₃，可能含有NaCl
• D、所加的稀盐酸溶质质量分数大于7.3%

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与100g盐酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸氢钠，进而确定固体的组成．

解答：解：A、由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀，而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所以固体中一定不会含有氯化钙；
B、由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，一定含有氯化钠，故说法正确；
C、由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，故还一定含有氯化钠，且杂质可以全部是氯化钠，也可以是氯化钠和碳酸氢钠两者都有；故说法错误；
D、假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x，反应的氯化氢的质量是y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106    73             44
10.6g    y             x

106

10.6g

=

44

x

=

73

y

，
x=4.4g           y=7.3g
如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数

7.3g

100g

×100%=7.3%，而反应中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%；故选项错误．
故选CD．

点评：熟练掌握碳酸盐的性质，学会利用利用极端假设法来解答这类题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质，这是解答此题的关键．