Question

实验室有一瓶氢氧化钠浓溶液，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：

氢氧化钠 体积：500mL 化学式：NaOH 相对分子质量：40 密度：1.5 g/cm3 质量分数：50%

（1）用20mL氢氧化钠溶液可以配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液______g．
（2）利用刚配制好的氢氧化钠除去混有RCl₂的NaCl固体（R代表某二价金属）．取20g该固体样品，全部溶解在100g水中，再加入刚配制好的溶液80g，混合到恰好完全反应后过滤，得到固体的质量为9.8g．
①题中发生反应的化学方程式为______；
②利用已知条件求解反应生成NaCl质量（x）的比例式为______；
③R的元素符号是______；
④原混合物中NaCl的质量分数为______；
⑤向反应后所得溶液中加入173.8g水，则此时溶液中溶质的质量分数是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）用标签中的说明数据，根据稀释前后溶质质量不变，计算稀释后溶液质量；
（2）①运用题目假设的化学式写出反应的化学方程式；
②根据化学方程式，利用8g氢氧化钠的质量，列出计算生成氯化钠质量的比例式；
③根据参加反应的氢氧化钠和生成的滤渣的质量，利用化学方程式可计算出R的相对原子质量，从而可确定R．
④根据化学方程式可计算出RCl₂的质量，据此计算混合物中氯化钠的质量，利用氯化钠质量除以样品质量求出样品纯度；
⑤计算加水稀释反应后溶液溶质质量分数．
解答：解：（1）用20ml氢氧化钠溶液可以配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液=20ml×1.5g/cm³×50%÷10%=150g．

（2））①根据题中告诉的信息可写出反应的化学方程式为：2NaOH+RCl₂=R（OH）₂↓+2NaCl．
②80g10%的氢氧化钠的质量=80g×10%=8g；设生成氯化钠的质量为x，R的相对原子质量为y
2NaOH+RCl₂=R（OH）₂↓+2NaCl
  80          34+y        117
  8g          9.8g        x

x=11.7g

y=64
铜的相对原子质量为64，故R的元素符号为Cu．
设参加反应的RCl₂的质量为z
2NaOH+RCl₂=R（OH）₂↓+2NaCl
 80   135
 8g    z

z=13.5g
那么原混合物中NaCl的质量分数为：×100%=32.5%，
反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%．
故答案为：
（1）150g；
（2）①2NaOH+RCl₂=R（OH）₂↓+2NaCl
②=
③Cu
④32.5%
⑤5%
点评：写出化学方程式，利用氢氧化钠的质量求出生成氯化钠的质量，这是进一步解决问题的关键．