Question

在质量守恒定律探究中，某同学利用右侧的天平称量：
（1）在锥形瓶中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m₁，发生反应的实验现象为

 

_，
反应发生了一段时间后，再称量锥形瓶及其瓶内物质的总质量为 m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁

 

m₂．写出该过程涉及到的化学方程式

 

．
（2）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁

 

m₂，其原因为

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据实验现象进行分析，反应中没有气体参加，所以放在敞口的烧杯中进行实验，反应前后烧杯内物质质量也不变．
（2）碳酸钠与盐酸反应生成物中有气体二氧化碳，所以放在小烧杯内进行反应时，二氧化碳气体逸散到空气中，而使反应前后烧杯内物质的质量不相等．

解答：解：
（1）硫酸铜溶液中加入铁钉现象为：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；因为反应过程中没有气体放出，所以反应前后烧杯中物质质量相等，反应化学方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
故答案为：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；=；反应化学方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（2）碳酸钠与盐酸混合后，生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量就和反应后各物质的总质量相等，由于生成的二氧化碳气体放出，所以烧杯内物质的总质量随反应的发生不断减小．
故答案为：＞；生成的二氧化碳扩散到空气中．
答案：
（1）铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；=；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（2）＞生成的二氧化碳扩散到空气中

点评：本题考查的是质量守恒定律的运用，理解微观上质量守恒的原因、注意反应物或生成物中气体易被忽略等是正确解答本题的关键．