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    课外活动小组的同学在测定由NaCl 和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40克固体混合物配成溶液，平均分为４份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
     
    		实验一
    		实验二
    		实验三
    		实验四
    原固体混合物的质量
    		10g
    		10g
    		10g
    		10g
    加入CaCl2溶液质量
    		10g
    		20g
    		30g
    		40g
    生成的沉淀的质量
    		2g
    		m
    		5g
    		5g
    请分析表中的数据回答并计算：
    〔１〕 生成的沉淀是〔填写化学式〕　　　　　　
    〔２〕 10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为
    　　　　　g　
    〔３〕 m =            g 
    〔４〕 原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？　
    （1）CaCO3    （2）5g     （3）m=4g    （4）53%
    （1）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠
    （2）生成最多的沉淀的质量，应是完全反应后生成的沉淀质量，所以最多生成沉淀质量可由分析图表得到；
    （3）根据实验数据，加入10gCaCl2溶液完全反应可生成沉淀质量为2g，加入30gCaCl2溶液时仍有沉淀生成，可判断表中m的值；
    （4）加入氯化钙溶液至完全反应时，生成沉淀质量为5g，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，可由生成沉淀碳酸钙的质量计算中原固体混合物中Na2CO3的质量，即可求得原固体混合物中Na2CO3的质量分数．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20％的盐酸至恰好完全反应，放出气体22g，试计算（均写出计算过程）
    ⑴碳酸钠溶液的总质量
    ⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0 g，装置D的质量为172.2 g）。操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。

    ⑴若去掉C装置，则测定结果            （填序号）。
    ①偏大        ②偏小       ③不变        ④无法判断
    ⑵开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是                     
                                                                         。
    ⑶计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    我县富含石灰石资源，为测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0克样品于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
    （1）生成CO2的质量         。
    （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量（写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75ml倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加11.0g砝码，天平又达到平衡。另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g。
    （1）倒入烧杯中的硫酸溶液质量为              g，反应完后溶液增重了         g
    （2）最初放入烧杯中锌片的质量是               g
    （3）反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是
    A．3:1B．2:1C．3:4D．2:3

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。（假定CO2完全由碳酸钙产生）

    （1）从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是____________。
    （2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
    知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
    第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
    第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应产生气体的变化如下图所示：
    请根据实验步骤和图像进行分析与计算：
    （1）20g试剂与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为       g。
    （2）计算该20g试剂中含有NaOH的质量分数（结果精确到0.1%）。

    （3）如果第二步中改为向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水，则生成沉淀的质量为            g。
    （4）如果实验测得该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，但氢氧化钠的质量分数       却小于（1—A），请你分析可能原因是                                         。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）（2012?仙桃）胃溃疡病人要治疗胃酸（主要含稀盐酸）过多症不宜服用含NaHCO3的药片，可服用含Al（OH）3的药片．则：
    （1）胃酸与NaHCO3反应的化学方程式为：　       　．
    （2）Al（OH）3与胃酸反应生成AlCl3的化学反应类型是　       　．
    （3）在实验室里，将含3.9gAl（OH）3的药片加入到质量分数为3.65%的稀盐酸中，完全反应时所需稀盐酸的质量为多少克？

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