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    在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是
    A．3:1B．2:1C．3:4D．2:3
    A
    设产生氢气的质量为2，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有
    Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
    24              2
    x               2

    x=24
    2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
    54                      6
    y                       2

    y=18
    铜铝合金的质量与镁的质量相等，故铜的质量为24-18=6，所以铝和铜的质量比为18：6=3：1
    故选A．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，10㎏ 氢气需要消耗多少㎏ 氯气才能完全燃烧？同时能生成多少㎏ 氯化氢气体？
    （反应方程式为：H2+Cl22HCl）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中，恰好完全反应（反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+２NaCl）。求：
    （1）反应后产生沉淀的质量。
    （2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)某实验小组同学做中和反应实验时，向80g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共用去稀盐酸l54g。
    请你计算：
    (1)氢氧化钠溶液中溶质的质量。
    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    课外活动小组的同学在测定由NaCl 和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40克固体混合物配成溶液，平均分为４份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
     
    		实验一
    		实验二
    		实验三
    		实验四
    原固体混合物的质量
    		10g
    		10g
    		10g
    		10g
    加入CaCl2溶液质量
    		10g
    		20g
    		30g
    		40g
    生成的沉淀的质量
    		2g
    		m
    		5g
    		5g
    请分析表中的数据回答并计算：
    〔１〕 生成的沉淀是〔填写化学式〕　　　　　　
    〔２〕 10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为
    　　　　　g　
    〔３〕 m =            g 
    〔４〕 原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？　

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。
    取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。

    （1）样品完全反应产生H2的质量___________。
    （2）图中m与n的关系是m    n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
    （3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。
    （4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：

    请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。           
                                        。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    加入稀盐酸质量（g）
    		10
    		10
    		10
    		10
    剩余固体的质量（g）
    		9.10
    		8.45
    		7.80
    		7.80
    （1）上述反应的化学方程式为                                           ；
    （2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式
                                                      ；
    （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
    （4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为多少？
    （5）黄铜样品中铜的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
    ××牌口服液
    主要成分：葡萄糖酸锌
    化学是：C12H22O14Zn
    每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg
    ××制药厂
    （1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为     ，中各元素的质量比 mC:mH:mO:mZn=      ；
    （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数          。（精确到0.01%）
    （3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用   支葡萄糖酸锌口服液？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2012·广安）右图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液50g，加入二氧化锰1 g,完全反应后，称得烧杯内剩余物总质量为49.4g。请回答下列问题：
    （1）二氧化锰在反应中的作用是           。
    （2）完全反应后生成氧气的质量为      。
    （3）通过计算回答，该氧化氢溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符？

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