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    12．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．
    （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．
    （2）汽车车体多用钢材制造．表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与水和氧气接触而生锈．
    （3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
    （4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜溶液）．
    （5）铁锅、铝锅是生活常用的炊具，如图是某锅的示意图．
    ①该锅含有的金属单质Fe（写化学式）．
    ②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是使油与氧气隔绝．
    ③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和CO2共同作用的结果．

    分析 （1）根据金属活动顺序表分析回答；
    （2）根据铁生锈的条件分析；
    （3）根据炼铁的原理和“湿法冶铜”主要的反应原理写出反应的化学方程式；
    （4）根据金属与酸、盐的反应比较金属的活动性；
    （5）①根据铁锅中成分主要是铁分析回答；
    ②根据灭火的原理分析回答；
    ③根据质量守恒定律和空气的成分分析回答．

    解答 解：（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，由金属活动顺序表可知，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．
    （2）汽车车体多用钢材制造．表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与水和氧气接触而生锈．
    （3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
    （4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是：稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜溶液）．
    （5）①该锅含有的金属单质是铁，化学式是：Fe．
    ②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是使油与氧气隔绝．
    ③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和CO2 共同作用的结果．
    故答为：（1）铁；（2）水和氧气；（3）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液；（5）①Fe；  ②使油与氧气隔绝；  ③CO2．

    点评 解答本题关键是要熟悉金属的性质、应用和金属活动性顺序，并能灵活运用解决实际问题．

    练习册系列答案
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    A．FeOB．Fe3O4C．FeO2D．Fe2O3

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    A．电解水时在正极产生氧气B．实验证明水是由氢气和氧气组成的
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    【提出问题】料液的主要成分（H2O除外）是什么？
    【猜想与假设】实验小组的同学通过充分讨论，作出了如下猜想：
    ①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3
    【对猜想的解释】
    （1）料液中一定没有CaO的原因是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
    （2）料液中一定存在NaOH的原因是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
    【进行实验】
    ①取适量料液放入试管中，滴加2～3滴酚酞试液，料液显红色．
    ②取适量料液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出现白色沉淀．
    ③取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生．
    【实验结论】
    （3）猜想①成立．
    【交流与拓展】
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    （5）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如宣威生产的松花皮蛋．烧碱一定要密封保存，其理由是AB（选序号填空）．
    A、烧碱易吸水潮解            B、烧碱易吸收空气中的CO2而变质
    C、烧碱具有强腐蚀性        D、烧碱溶于水时放出热量．

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    ②则滤液中一定含有的溶质是Fe（NO3）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

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