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    某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。

    实验步骤
    		实验现象
    		结论和反应的化学方程式
    1.
    		白色粉末溶
    于水，形成
    无色溶液。
    		 
    2.
    		酚酞变红
    		溶液呈碱性，含有     离子。
    3.
    		溶液由红色变为
    无色，并有气泡产
    生。产生的气体使
    燃着的木条熄灭。
    		溶液中还含有     离子。
    白色粉末中有氢氧化钠变质
    生成的         。产生气体
    反应的化学方程式：
                            。
     

    氢氧根(OH―) 碳酸根(CO32－) 碳酸钠(Na2CO3)  Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

    解析试题分析：二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。减性溶液能使酚酞变红，故一定含有氢氧根(OH―)；加稀盐酸生成了气体，生成的气体不能支持燃烧，故生成的二氧化碳气体。
    考点：氢氧化钠

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （10分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
    （1）猜想：
    猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
    猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
    则CaO与水反应的反应方程式为                                            。
    （2）实验：如图所示：

    （3）判断：
    a． 若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
                        （填：成立、不成立）
    b． 操作④发生化学反应的方程式为                ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有
                        （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ          （填：成立、不成立）。
    c． 综合a和b的结论，判断该样品变质情况为                      。
    （4）拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应          保存；操作③中玻棒的作用是        。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

    提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是        
    A．酸         B．碱        C．盐
    查阅资料：Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
    Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
    Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

    物质
         		NaCl
         		NaOH
         		Na2CO3
         		NaHCO3
     
    溶解度g
         		36
         		109
         		215
         		9．6
     
     
    得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是          。
    设计实验并继续探究：
    （1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是         。
    （2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
    操作步骤
         		实验现象
         		结论及化学方程式
     
    取样于试管中，滴加    
         		产生大量的气泡
         		该溶液是          
     
     
    拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是       （要求类别不同）。
    钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料。
    （3）工业炼铁的反应过程如下图所示，其中焦炭的作用是燃烧提供能量和           。

    （4）在工业冶炼中要得到224t,理论上需要含Fe2O380％,的赤铁矿石的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
    【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
    【学生板演】该反应的化学方程式______________。
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?
    【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
    猜想一：只有Na2SO4
    猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4和NaOH
    猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是
    ____________________。
    【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有____________。
    (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。

    实验方案
         		测溶液pH
         		滴加Na2CO3溶液
         		滴加BaCl2溶液
     
    实验操作
     
     
     
     
    实验现象
         		试纸变色，对比比色卡，pH<7
         		 
         		产生白色沉淀
     
    实验结论
         		溶液中有H2SO4
         		溶液中有H2SO4
         		溶液中有H2SO4
     
     
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
    (1)实验操作中的错误是____________________。
    (2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。
    （1）同学们设计了以下三种实验方案：
    方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。
    方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。
    方案Ⅲ：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。
    以上三种方案中，你认为不合理的是        （填方案序号），其不合理的理由是                                                                             。
    （2）请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作、现象及结论。

    操作步骤
    		实验现象及结论
                                                     
    		                           
     

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    小梅同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时，在面粉中加入一种白色粉末﹣﹣发酵粉，蒸出来的面包疏松多孔．她很感兴趣想弄明白，发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔呢？请你一同参与小梅的探究．
    【提出问题】小梅要探究的问题是　                                　．
    【查阅资料】发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗称小苏打，易溶于水，其固体或溶液受热时均能分解，生成一种盐、一种气体和水．
    【实验探究】小梅按下列实验方案探究小苏打受热分解的产物．

    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    1．取适量小苏打固体于试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水
    		（1）试管口处有液滴生成
    （2）澄清石灰水变浑浊
    		（1）生成的液滴是水
    （2）生成的气体是　 　（写化学式）
    2．取少量充分加热后的剩余固体溶于水并加入稀盐酸
    		　             　
    		生成的盐是碳酸钠
     
    【实验结论】小苏打受热分解产生的气体在面团中形成许多小气室，使蒸出来的面包疏松多孔．那么小苏打受热分解的化学方程式是　                                     　．
    【拓展延伸】小玲查阅资料发现：①NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；②氢氧化钙微溶于水．小玲把NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后却无明显现象，她产生疑问：这两种物质是否发生了化学反应？在老师帮助下，它们分别通过以下2个实验证明NaOH溶液与NaHCO3溶液的确发生了反应（方案1和方案2的实验过程没标出）．

    【实验1】证明反应生成了Na2CO3．
    小玲认为当B中溶液变浑浊，就能证明有Na2CO3生成，细心的小梅认为该结论不对，其理由是　                                                          　．小梅接着上图中实验，又设计了方案1来证明反应后生成了Na2CO3．那么方案1是（要求写出实验步骤、现象和结论）　                                                　．
    【实验2】，证明反应后NaHCO3不存在．
    小明接着上图中实验，又设计了方案2来证明反应后NaHCO3不存在．那么方案2是（要求写出实验步骤、现象和结论）　                                                         　．
    【总结归纳】通过实验1和实验2说明．对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同角度证明反应的发生．这两个角度是：一是　                 　，二是　                  　．

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。现有某探究实验小组欲利用如图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应．设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：

    （1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸．
    （2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．
    （3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的      （填写编号）．
    ①SO2易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2能被浓硫酸干燥．
    （4）实验：
    ①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明                ．
    ②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明                   ．
    ③装置E的作用是       ，写出发生反应的化学方程式         ．
    （5）结论：原假设       （填“成立”“不成立”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：信息分析题

    (4分)A-G和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C、E是无色气体，B是红棕色固体，X为蓝色溶液，它们的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物已省略)：

    （1）G的化学式是        ；
    （2）写出反应①的化学方程                   ；
    （3）写出在自然界普遍存在反应②，其名称为    
    （4）D与X充分反应后过滤后得滤渣F，在滤渣F中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是   ____ 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：信息分析题

    （6分）如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：

    （1）写出下列字母所代表物质的化学式：A：　 　  D：　 　  E：　 　；
    （2）写出过程②的化学方程式　                              　，其基本反应类型是　             　。

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