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    【题目】下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )。

    A. 正常的雨水略呈酸性的原因：CO2 + H2O==H2CO3

    B. 生活中用天然气作燃料：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O

    C. 胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸过多症：Al(OH)3 + HCl =AlCl3 + H2O

    D. 用大理石和盐酸制取二氧化碳：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2

    【答案】A

    【解析】A、正常雨水呈酸性的原因CO2+H2O = H2CO3，正确；B、天然气的主要成分为甲烷，错误；C、胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸过多症Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O，错误；D、用大理石和盐酸制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，错误。故选A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答下列问题。

    (1)通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有80℃热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比、a与b对比，说明燃烧需要的条件是_________________，白磷燃烧的化学方程式为__________。

    (2)通过实验2可以测定_______________。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度__________处的现象时，可达到该实验目的。

    (3)通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平_________________。

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    【题目】2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192常用于肿瘤治疗．下图是铱﹣192在元素周期表中的信息，有关铱的说法不正确的是

    A. 铱的元素符号是Ir B. 铱元素是非金属元素

    C. 铱原子的原子序数为77 D. 铱元素的相对原子量为192.2

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    【题目】通过化学反应，可以生产出自然界不存在的新材料新物质：

    （1）利用赤铁矿和焦炭等在高炉可冶炼出生铁，反应原理为___________________

    （2）因金属锈蚀而报废的金属设施全世界一年总量在3—6亿吨，铁生锈的主要条件是与_____直接接触，预防金属锈蚀就是要破坏生锈的条件，如自行车链条表面_____________可防锈等。

    （3）在自然界中，金、银都有以单质形式的存在，铁、铝等都以化合物形式存在，这说明铁、铝等的化学活动性比金、银___________(活泼或不活泼)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是家用豆浆机，请根据图回答下列问题：

    （1）制作材料中属于金属或合金的是 ______ （选填一种 物质编号），

    （2）合金与组成它的纯金属相比，硬度 ______、熔点______。

    （3）属于单质的是 ______ （选填一种物质编号）

    （4）传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程是 ______变化 ；

    （5）用操作将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的 ______ 操作．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请回答：

    (1)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为多少g；

    (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，下图是生产V2O5的工业流程，下列说法正确的是

    A. NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝

    B. 反应①中生成的副产物KCl在农业上可用作钾肥

    C. 反应②的化学方程式为2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O

    D. 操作a中需要的所有仪器为铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：

    实验编号

    盐酸的浓度/%

    反应温度/℃

    铝丝消失

    的时间/s

    ①

    3

    20

    500

    ②

    6

    20

    300

    ③

    6

    30

    80

    (1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：________________________________。

    (2)实验②和③表明：该反应的快慢与__________有关。

    (3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是________和________。

    (4)如果把实验①中盐酸的浓度改为4%，请你推出铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围：________________。

    (5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？

    方法：_____________________________________________________________________。

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    【题目】小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（ ）

    A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠

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