Question

【题目】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5.0g样品，加水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，恰好用去10%的稀盐酸36.5g。（反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O）试计算：

（1）将100g质量分数为36 %的浓盐酸稀释成10 %的稀盐酸，需加水的质量为________g。

（2）样品中氢氧化钠的质量分数_____。

Answer 1

【答案】 260 80%

【解析】（1）根据配制前后溶质质量不变解答；（2）根据反应的化学方程式计算解答。（1）设需加水的质量为x。100g×36％=（100g+x）×10％，x=260g；（2）设样品中氢氧化钠的质量为y。当pH=7时，恰好用去盐酸溶质的质量为36.5g×10=3.65g。

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.5 40

3.65g y

y=4.0g

样品中氢氧化钠的质量分数为×100％=80％

答：（1）将100g质量分数为36 %的浓盐酸稀释成10 %的稀盐酸，需加水的质量为260g；（2）样品中氢氧化钠的质量分数80％。